第3章 物质的聚集状态与物质性质 易错疑难集训（二）--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.离子晶体的晶格能越大离子键越强

B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C.通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D.拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等

B.CaF₂晶体中，Ca²⁺的配位数为8，F^-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F^-、Ca²⁺所带电荷（绝对值）不相等

C.MgO的熔点比MgCl₂的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl₂大

D.MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃晶体的晶格能越大

3. 难度：简单

根据下表的数据，判断下列说法正确的是（    ）

离子化合物	离子电荷数	键长/pm	晶格能/（kJ·md^-1）	熔点/℃	摩氏硬度
NaF	1	231	923	993	3.2
NaCl	1	282	786	801	2.5
MgO	2	210	3890	2800	6.5
CaO	2	240	3401	2614	4.5

A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B.晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大

C.NaF晶体比NaCl晶体稳定

D.表中物质CaO晶体最稳定

4. 难度：中等

下列表述不正确的是（    ）

A.熔点：CF₄<CCl₄<CBr₄<Cl₄

B.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal

D.熔点：Na>Mg>Al

5. 难度：中等

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是            (　 　)

①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

6. 难度：简单

下列物质的性质变化规律与化学键的强弱无关的是（    ）

A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D.CF₄、SiF₄、GeF₄的熔点和沸点逐渐升高

7. 难度：中等

金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（    ）

A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a

二、填空题

8. 难度：简单

有下列几种晶体：A.无色水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.干冰。

（1）属于分子晶体的是___（填序号，下同）。

（2）属于原子晶体的化合物是___。

（3）直接由原子构成的晶体是___。

（4）受热熔化时化学键不发生变化的晶体是___，受热熔化时需克服共价键的晶体是___。

（5）晶体中存在氢键的是___。

三、单选题

9. 难度：中等

下列物质的熔点或沸点比较正确的是（    ）

A.沸点：H₂O>H₂S>H₂Se

B.熔点：F₂>Cl₂>Br₂

C.沸点：CH₄>SiH₄>GeH₄

D.熔点：Li>Na>K

10. 难度：中等

已知某些化学键的键能。下列说法错误的是（    ）

化学键	Si-O	Si-Cl	H-I	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/（kJ·mol^-1）	368	381	297	431	226	301

A.C-C键的键能大于Si-Si键

B.HCl的稳定性比HI的稳定性高

C.SiCl₄的熔点比SiC的熔点低

D.拆开1molSiC₄中的化学键所吸收的能量为381kJ

11. 难度：简单

下列各晶体按熔点由低到高的顺序排列正确的是（    ）

A.H₂、N₂、O₂、Cl₂

B.HF、HCl、HBr、HI

C.Be、Mg、Ca、Sr

D.Na₂O、Na₂S、Na₂Se

12. 难度：中等

离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，下列关于物质熔点的比较不正确的是（    ）

A.NaF>NaCl>NaBr>NaI

B.Na₂O>Na₂S>NaCl>NaI

C.NaCl>CaC1₂>MgCl₂>AlCl₃

D.MgCO₃>CaCO₃>SrCO₃>BaCO₃

13. 难度：简单

下列对晶体有关性质的叙述中，可能属于原子晶体的是（    ）

A.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

B.固体和熔融态均易导电

C.由共价键结合成网状结构，熔点高

D.由分子间作用力结合而成，熔点低

14. 难度：中等

六氟化硫（SF₆）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（    ）

A.SF₆各原子均达到最外层8电子稳定结构

B.SF₆易燃烧生成SO₂

C.SF₆分子是含有极性键的非极性分子

D.SF₆是原子晶体

15. 难度：中等

观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（    ）

	晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）	NaCl	S8	HCN
结构模型示意图
备注	熔点2573K	——	易溶于CS2	——

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺有6个

C.S₈分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

16. 难度：中等

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的Cs⁺核间距为acm，氯化铯（CsCl）的摩尔质量为Mg·mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为（    ）

A.g·cm^-3 B.g·cm^-3 C.g·cm^-3 D.g·cm^-3

17. 难度：困难

已知NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，若如图中与最邻近的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为

A. B. C. D.

四、推断题

18. 难度：中等

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有2n²个电子（n表示电子层序数）。请回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布式为___。

（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为___；ZW₂^-的空间构型为___。

（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是___（填化学式），原因是___。

（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为___，Y原子的配位数为___，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数的值N_A为___（用含a和ρ的代数式表示）。

五、综合题

19. 难度：中等

张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

（1）N、P、As的第一电离能由大到小的顺序为___；基态As原子的核外电子排布式为___。

（2）NH₃的沸点比PH₃的___（填“高”或低”），原因是___。

（3）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括___，AsO₄^3-的空间构型为___。

（4）白磷（P₄）晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示（小圆圈表示白磷分子）。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为___，该晶胞的密度为___g·cm^-3（用含N_A、a的式子表示）。