甘肃省2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关绿色化学的叙述中,不正确的是(    )

A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

B.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

C.绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的。

D.所有环境问题都是环境污染。

2. 难度：简单

下列有关实验的内容正确的是(  )

A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO₄溶液

B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

3. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(    )

A.常温常压下,16 g O₃和 O₂的混合气体所含的氧原子数目为N_A。

B.1 mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液中含有的Cl⁻数目为2N_A。

C.5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3N_A。

D.标准状况下,22.4 LSO₃含有的分子数目为N_A(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

4. 难度：中等

下列各条件下可能共存的离子组是

A.某无色溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^-、MnO₄^-

B.由水电离出的c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₃^2-、CO₃^2-

C.在c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2-、NO₃^-

D.在pH=1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^-、NO₃^-

5. 难度：中等

C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B.二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O₂发生反应

D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SiO₃＞H₂CO₃

6. 难度：简单

下列说法正确的是：（   ）

A.硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。

B.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。

C.二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥。

D.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了SO₂的还原性。

二、推断题

7. 难度：中等

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

根据以上信息填空：

（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；

（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；

三、综合题

8. 难度：中等

I.CuSO₄是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

（1）比较途径①②③，途径_______更好地体现了绿色化学思想，其反应的化学方程式：_____

（2）CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂、SO₃和另一种气体的混合气体，请写出相关化学方程式：________________________。  

II.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃·xH₂O、Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图

（1）指出图中操作错误的两处是：________________。

（2）步骤②过滤的不溶物是：__________________。

（3）写出步骤③反应（得到④滤液）的主要离子方程式：_________________。

四、实验题

9. 难度：中等

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂・6H₂O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐：

（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH₄）₂SO₄，晶体置于玻璃仪器中__________（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。

（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol•L^-1稀硫酸后关闭K₁．A装置中反应的离子方程式为______________。

②待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，此时可以看到的现象为___________________________________。

③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为_______________________________。

④装置C的作用为___________________，装置C存在的缺点是____________________。

Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度

（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1mol・L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO₄溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________，该样品的纯度为______。

10. 难度：中等

高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH₄ClO₄的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H₂O，可能有Cl₂。该同学认为可能有Cl₂存在的理由是__。

（4）为了证明H₂O和Cl₂的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

②F中发生反应的离子方程式为__。

（5）实验结论：NH₄ClO₄分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。