山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期4月阶段考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.核素的种类比元素种类少

B.H₂ 、 D₂ 、T₂ 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同

C.通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子

D.¹⁴ C 和¹² C 互为同位素，两者的化学性质不同

2. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：O

B.硫化钠的电子式：

C.Mg²⁺的结构示意图：

D.HCl 的形成过程：

3. 难度：中等

下列反应过程中的能量变化与图一致的是（      ）

A.2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

B.C+CO₂2CO

C.CaCO₃CaO+CO₂↑

D.C+H₂OCO+H₂

4. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的是

A.利用装置甲从a口进气可收集Cl₂、NO₂等气体

B.利用装置乙在海带提碘实验中用于灼烧海带

C.利用装置丙吸收氨气能够防止倒吸

D.利用装置丁分离互不相溶的液体混合物

5. 难度：简单

科学家预言自然界中可能存在原子序数为114号的稳定同位素X，根据原子结构理论和元素周期律下列预测错误的是

A.X位于第七周期，第ⅣA 族 B.X是金属元素

C.XO₂是酸性氧化物 D.X元素的化合价有+2和+4

6. 难度：困难

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M^－＞Q^＋＞R^2＋

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

7. 难度：中等

固体 A 的化学式为 NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，与H₂O反应生成H₂下列说法错误的是

A.1 molNH₅ 中含有 4N_A个N—H 键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B.NH₅中既有共价键又有离子键

C.NH₅中的氢离子的电子层排布与Li⁺不相同

D.它与水反应的化学方程式为：NH₅＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H₂↑

8. 难度：困难

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是

A.W元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子

B.X元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物

C.制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

9. 难度：中等

空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴

下列说法错误的是

A.①中发生的主要反应为Cl₂＋2Br^－＝Br₂＋2Cl^－

B.物质X为HBrO

C.②③的目的是富集溴元素

D.空气吹出法利用了溴易挥发的性质

10. 难度：简单

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.在该过程中，CO断键形成C和O

B.CO和O生成了具有共价键的CO₂

C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

D.CO和O生成CO₂是吸热反应

二、多选题

11. 难度：简单

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)＝S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是

A.△H₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

C.正交硫比单斜硫稳定

D.①式表示断裂1 mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

三、单选题

12. 难度：中等

已知RO₃^2－的核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO₃^2－含有电子的物质的量为（     ）

A. m(A+26－x)/(A+48) B. m(A－x－48)/(A+48)

C. m(A－x+50)/ (A+48) D. m(A－x+2)/A

13. 难度：中等

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（       ）

A.反应HCO₃^-(aq)+H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l) 为放热反应

B.CO₃^2-(aq)+2H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)  ∆H＝(∆H₁+∆H₂+∆H₃)

C.∆H₁＞∆H₂     ∆H₂＜∆H₃

D.H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)，若使用催化剂，则∆H₃变小

14. 难度：简单

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	热稳定性强弱：HBr＞HI	非金属性：Br > I
D	氧化性：HClO＞H2CO3	非金属性：Cl > C

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

15. 难度：困难

X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是

A.W的原子序数是 Z 的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO₃的量相等

五、推断题

16. 难度：中等

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是_____。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。

（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol 电子发生转移。

六、实验题

17. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计_______（填“合理”或“不合理”），说明理由：___________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是________________。

（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO₄、C中盛放__________（填写试剂名称），C中反应的离子方程式为____________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na₂CO₃、C中加__________，观察到C中溶液的现象为___________________________________。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。

七、推断题

18. 难度：中等

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为______________。W、D、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）。

（2）常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_______。

（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为________________________________。

（4）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_________________________。

八、综合题

19. 难度：中等

（1）常温下实验测得4g液态甲醇（CH₃OH）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式______。   

（2）现己知N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N－H键键能为_____kJ•mol^－1。

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

①仪器A的名称为_______________。

②取50mL0.1mol•L^－1 HCl溶液与50mL0.1mol•L^－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ•mol^－1，上述实验数值与57.3kJ•mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______（填字母序号）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③若用50mL 0.1mol•L^－1 CH₃COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

九、推断题

20. 难度：困难

元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。

（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：

ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈

ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。

（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族。

①碱性：Sr（OH)₂_____ Ba (OH)₂（填“＞”或“＜”）。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：______________________________

（3）硒（Se）的部分信息如图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期。

①Se在元素周期表中的位置是_______________。

②H₂Se的电子式是______________。

③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________；能证明上述强弱关系的事实是____________________________（写出一条即可）。

④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4
2	____________	______________
3	___________	____________