| 1. 难度：简单 | |
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某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是( )
A.自燃物品、易燃 B.腐蚀性、有毒 C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒
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| 2. 难度：困难 | |
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下列指定实验的装置图完全正确的是 A.称量氢氧化钠固体 B.分离水和乙醇 C.配制100mL0.10mol/L盐酸 D.尾气处理吸收HCl气体
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| 3. 难度：简单 | |
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1 mol MgCl2中含有 ( ) A. 3.01×1023个Mg2+ B. 6.02×1023个Cl- C. 1 mol Mg2+ D. 1 mol Cl2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ） A.硫酸、纯碱、食盐 B.盐酸、生石灰、醋酸钠 C.醋酸、烧碱、硫酸铜 D.磷酸、石灰石、苛性钠
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质不属于电解质的是（ ） A.C2H5OH B.KOH C.HNO3 D.BaCl2
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| 6. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B.NA个CO2分子占有的体积为22.4L C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA D.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
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| 7. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A.200mL2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液 C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D.300mL 3mol/L KCl溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ） A.所用NaOH已潮解 B.定容时，俯视刻度线 C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
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| 9. 难度：简单 | |
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实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( ) A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意规格，111.2 g
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| 10. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A.Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓ C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓
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| 11. 难度：简单 | |
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下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+ C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2
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| 12. 难度：中等 | |
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在溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、Mg2+、SO42、OH B.Na+、Ba2+、Cl、SO42 C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D.Ag+、K+、NO3、Cl
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| 13. 难度：简单 | |
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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。 （2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。 （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。
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| 14. 难度：中等 | |
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(1)标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________。 (2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____________。 (3)现有4.4g CO2气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用NA表示阿伏加德罗常数）
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| 15. 难度：中等 | |
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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 (3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
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| 16. 难度：中等 | |
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氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 (1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。 (2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO A．该反应是置换反应 B．反应中NH3被氧化为N2 C．在反应中体现了金属铜的还原性 D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子 (3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。
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