四川省2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某元素的微粒³⁷X^-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是 （ ）

A.17 B.18 C.19 D.20

2. 难度：中等

下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（    ）

A. 植物油和水 B. 汽油和水

C. 四氯化碳和水 D. 酒精和水

3. 难度：中等

关于分散系，下列叙述中正确的是

A.分散系分为胶体和溶液

B.电泳现象可证明胶体带电荷

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A.28g氮气所含有的原子数目为N_A

B.标准状况下，22.4L水中含有个水分子N_A

C.2N_A个氯气的体积是N_A个氧气的体积的2倍

D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N_A

5. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃

B.Na₂CO₃粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na₂CO₃•10H₂O

C.氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色

D.合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl₂+2OH^﹣=H₂O+Cl^﹣+ClO^﹣

B.贝壳溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.铁与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+OH ^﹣+H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+H₂O

7. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

8. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝	氧化性：O3＞I2
B	向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀	原NaHCO3溶液中混有Na2CO3
C	向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色	原FeSO4溶液已氧化变质
D	向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

B.标准状况下，11.2 L H₂O 所含的分子数为0.5N_A

C.常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

D.18g H₂O 和H₂O₂的混合物含有的分子数为1N_A

10. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色	I^－还原性强于Cl^－
B	向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe^2^＋
C	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生	样品已变质
D	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）

A. 1,1,3,3-四甲基丁烷 B. 2,3,4-三甲基戊烷

C. 2,4,4-三甲基戊烷 D. 2,2,4-三甲基戊烷

12. 难度：中等

将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO₂和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为

A.6.4g B.11.2g C.12.8g D.16.0g

二、实验题

13. 难度：中等

用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。

（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。

（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？  _________________________________________。

（5）饱和的Na₂CO₃溶液的主要作用是  ______________

（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。

14. 难度：中等

实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O   CH₂=CH₂+Br₂BrCH₂CH₂Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度（g/cm^3）	0.79	2.2	0.71
沸点（℃）	78.5	132	34.6
熔点（℃）	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。

a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成

（2）装置B的作用是______。

（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。

（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。

（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。

a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

三、综合题

15. 难度：中等

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nS^nnP^n
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，  C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E²⁺价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

四、推断题

16. 难度：中等

根据图示，回答下列问题：

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的结构式___________，

氯乙烷的结构简式________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________，反应类型_______________。

④_______________________，反应类型_______________。