甘肃省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合这一主题的是 A. 用已脱硫的煤作燃料 B. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

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2. 难度：中等
短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：R＜Y＜Z B.简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y C.R与Y只能形成一种化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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3. 难度：中等
已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X- + W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。下列结论正确的是 A.还原性：X- > Y- B.在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强 C.氧化性：Z2 > W2 D.反应2Z- + Y2 = 2Y- + Z2可以发生

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4. 难度：中等
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A. 硫酸与氢氧化钠的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应

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5. 难度：中等
下列有关化学用语表示正确的是（） A. CO2的比例模型： B. 氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

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6. 难度：中等
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.d、c、a、b B.d、b、a、c C.d、a、b、c D.b、a、d、c

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7. 难度：中等
对于可逆反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O(　　) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中

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8. 难度：简单
下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是 A.丙烷的沸点比甲烷高 B.金刚石比石墨更硬 C.乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能 D.金属钠比镁更活泼

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9. 难度：简单
制造地球卫星用到一种高能电池—银锌电池，其电池的电极反应式为：2Zn＋2OH－－2e－=2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银( ) A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原 C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化

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10. 难度：中等
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 C.反应开始到10s时，Y的转化率为 D.反应的化学方程式为：

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11. 难度：简单
已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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12. 难度：简单
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加人少量的溶液，下列图示表示反应体系中产生的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（） A. B. C. D.

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13. 难度：简单
将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率（） A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲) C.v (丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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14. 难度：中等

A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A		C
	B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）写出A、B元素的名称_________、______。

（2）B位于元素周期表中第________周期第_____族。

（3）C的原子结构示意图为____________________。

（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

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15. 难度：中等

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内密度保持不变

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16. 难度：中等
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。 (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。 (2)反应前A的物质的量浓度是________。 (3)10 s末，生成物D的浓度为________。 (4)A与B的平衡转化率之比为________。 (5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度____________；②增大A的浓度____________。

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17. 难度：中等
A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知： ①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A； ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加； ③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。请填写以下空白： (1)化合物D2C2的电子式为________________。 (2)用电子式表示D2C的形成过程：_______________________。 (3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。 (4)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________。