安徽省2020年江南十校4月综合素质测试（全国I卷）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒 B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污 D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

2. 难度：中等

脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：

(a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面 B.a.b均能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应 D.b与互为同分异构体

3. 难度：中等

假定N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N_A

B.1 mol/L的K₂SO₄溶液中含K⁺的数目为2N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N_A

D.1 mol HNO₃被还原为NO转移电子的数目为3N_A    .

4. 难度：中等

ClO₂是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO₂溶液的装置如图所示：

已知下列反应：NaClO₃+HCl→NaCl+ClO₂+Cl₂+H₂O；NaClO₂+HCl→NaCl+ClO₂+H₂O；NaClO₂+Cl₂→NaCl+ClO₂(均未配平)。下列说法正确的是

A.a中通入的N₂可用CO₂或SO₂代替 B.b中NaClO₂可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

5. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

6. 难度：中等

如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K⁺，产物M为K₂SO₄

C.Pd/CFC极上发生反应：

D.负极反应为

7. 难度：中等

用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H₂G)，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好

B.H₃PO₄与H₂G的第一电离平衡常数K₁的数量级不同

C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na₂HPO₄

D.NaH₂PO₄溶液中：

二、实验题

8. 难度：中等

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：

(1)反应Ⅰ是制备SO₂，下图装置可制取纯净干燥的SO₂：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___→f，装置D的作用是______。

②装置A中反应的化学方程式为___。

(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。

①通SO₂之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________；控制反应温度的方法是____

②反应Ⅱ的离子方程式为 ___。

(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 ___。

(4)产品Na₂S₂O₄∙2H₂O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。

三、工业流程

9. 难度：中等

一种以NH₄Cl酸性蚀铜废液[含NH₄Cl、Cu(NH₃)₄Cl₂、CuCl、CuSO₄及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)₂的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“反应1”中，NaCl、Cu、CuSO₄反应的离子方程式为____；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是______。

(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是 ____________(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，该反应的化学方程式为____；“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是______________ 。

(4)“反应2”需加入的试剂X是 ___；“吹脱”出来的NH₃可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为 ______ 。

(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl₃溶液，待溶解后用邻非罗啉作指示剂，立刻用c mol/L的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为____(已知滴定反应为 Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，列出计算式)。

四、综合题

10. 难度：困难

甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：

(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：

Ⅰ.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)  ∆H₁=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH₄(g)=C₆H₆(g)+9H₂(g)  ∆H₂=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)  ∆H₃=+202kJ/mol

①反应I的△S___(填“＞”或“＜”)0。

②的 △H=______kJ/mol。

(2)CH₄用水蒸气重整制氢包含的反应为：

Ⅰ.水蒸气重整：

Ⅱ.水煤气变换：

平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

①为提高CH₄的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。

②温度高于T₁℃时，CO₂的物质的量分数开始减小，其原因是___________。

③T₂℃时，容器中______________。

(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应的InKp=________。

②在某恒压密闭容器中充入lmol CH₄和1mol H₂O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH₄的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H₂的平衡分压p(H₂)=____atm；此温度下反应的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。

11. 难度：中等

铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬和三草酸合铬酸铵{(NH₄)₃[Cr(C₂O₄)₃]}等。

①配体en表示NH₂CH₂CH₂NH₂，其中碳原子的杂化方式是____。

②NH₄⁺空间构型为____，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_____ 。

③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ___；含有三个五元环，画出其结构：_______________。

(3)硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是___填字母)。

A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120°    B.硼酸分子中存在σ键和π键

C.硼酸晶体中，片层内存在氢键    D.硼酸晶体中，片层间存在共价键

(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：

由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 ___。

(5)CrB₂的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，CrB₂的密度为 ___g∙cm^-3(列出计算式)。

五、推断题

12. 难度：中等

药物中间体F的一种合成路线如图：

已知：RCOOR′ RCH₂OH+R′OH(R为H或烃基，R'为烃基)

回答下列问题；

(1)A中官能团名称是  __________。

(2)反应①的反应类型是 ____。

(3)反应②的化学方程式为 ___________。

(4)反应④所需的试剂和条件是______________。

(5)F的结构简式为____。

(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 ___(写一种)。

(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。