四川省校2019-2020学年高一下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰

2. 难度：简单

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （     ）

A.分散质粒子大小都在1～100nm之间 B.都有丁达尔效应

C.分散质粒子都能通过滤纸 D.都呈红褐色

3. 难度：简单

下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）

A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A.1mol Na与过量氧气反应，失去电子N_A个

B.标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N_A

C.1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.6N_A

D.18g水含有电子数为8N_A

5. 难度：中等

同温同压下有两份体积相同的CO₂和O₃，关于它们的叙述正确的是（     ）

A.分子数之比是1∶1 B.原子个数比是3∶2

C.质量比是 1∶1 D.密度之比是1∶1

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是 （     ）

A.AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－＝ Al(OH)₃↓

B.向H₂O中投入少量Na₂O₂固体：2H₂O＋2Na₂O₂＝2Na⁺+ 2OH^-＋O₂↑

C.氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe³⁺＝Fe²⁺＋Cu²⁺

D.Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑＋4H₂O

7. 难度：中等

C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O,下列说法中正确的是

A.在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

B.1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C.1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

D.KClO₃在反应中是氧化剂

8. 难度：中等

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入(       )

A. KSCN溶液 B. 铁片 C. NaOH溶液 D. 石蕊溶液

9. 难度：中等

关于SO₂和Cl₂的叙述错误的是（     ）

A.都是大气污染物 B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色

C.水溶液都呈酸性 D.在相同条件下密度都比空气大

10. 难度：简单

在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是

A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液

C.石灰水 D.漂白粉溶液

11. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是 (     )

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

12. 难度：中等

在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是 （ ）

A.Fe₂O₃、Al₂O₃ B.Fe₂O₃

C.Fe (OH)₂、Al(OH)₃ D.Fe(OH)₃、Al(OH)₃

13. 难度：中等

将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO₄^2-的浓度为0.20 mol/L。向其中加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K^＋的浓度是 (     )

A.0.40 mol/L B.0.1 mol/L C.0.225 mol/L D.0.20 mol/L

14. 难度：简单

关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

A.使用前要检验容量瓶是否漏液

B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡

15. 难度：简单

下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C.木材浸过水玻璃后，不易着火

D.SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

16. 难度：中等

将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是

A.0.05mol/L B.0.25 mol/L C.0.025 mol/L D.5 mol/L

17. 难度：中等

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^－
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO3^2^－
D	用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应	鸡蛋白溶液属于胶体

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：简单

以下关于元素周期表结构的叙述正确的是

A.元素周期表有7个主族，8个副族

B.元素周期表有4个长周期、3个短周期

C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)

D.0族位于元素周期表的第16列(从左往右)

19. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

20. 难度：中等

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，NO比N₂稳定

B. 通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C. 1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D. 1molN₂(g)和1molO₂(g)反应放出的能量为180kJ

21. 难度：简单

如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

22. 难度：中等

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是　　)

A.电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极

B.O₂所在的铂电极处发生还原反应

C.该电池的负极反应式为：

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

二、填空题

23. 难度：中等

某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。

II：在空气中点燃H₂，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H₂在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

A.Na₂CO₃溶液      B．FeCl₂溶液      C．AgNO₃ 溶液     D．CuCl₂溶液

三、推断题

24. 难度：中等

下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A_________  B_________；

②A与B发生反应的条件是__________________；

③反应⑥的化学方程式为_____________________；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

25. 难度：中等

(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A___，B___。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）

A.NaOH溶液    B.稀盐酸    C.二氧化碳    D.氨水

写出相应的离子方程式___。

（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。

四、综合题

26. 难度：中等

氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺，反应中还原剂是_________，氧化性Fe³⁺______I₂ (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。

（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是__。

A．m=y，R³⁺是还原剂                       B．m=2y，R²⁺被氧化

C．m=2，R³⁺是氧化剂                       D．m=4，R²⁺是还原剂

（4）用双线桥标出反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中电子转移的方向和数目_________。

（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO₂＋2C＋2Cl₂SiCl₄＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物_________mol。

五、实验题

27. 难度：中等

某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

（4）丙组同学取5mL0.1mol·L^－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。

（5）丁组同学向盛有少量H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。