甘肃省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

2. 难度：简单

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

3. 难度：中等

下列变化过程中，ΔS<0的是

A. 氯化钠溶于水中    B. NH₃(g)与HCl(g)反应生成NH₄Cl(s)

C. 汽油的燃烧    D. 煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳

4. 难度：简单

某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g) 2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

5. 难度：简单

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A.Cu是原电池的负极

B.Al是原电池的负极

C.电子由Al沿导线流向铜

D.铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL³⁺

6. 难度：简单

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（     ）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

7. 难度：简单

在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A.v(N₂)=0.05mol·L^－1·s^－1 B.v(H₂)=0.3mol·L^－1·min^－1

C.v(N₂)="0.2" mol·L^－1·min^－1 D.v(NH₃)="0.3" mol·L^－1·min^－1

8. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是(    )

A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^-

B. NaHCO₃在水溶液中的水解离子方程式：HCO₃^-＋H₂OCO₂↑＋ OH^－

C. 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺：FeS(s)+ Hg²⁺(aq)=HgS(s)+Fe²⁺(aq)

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e^- = Fe²⁺

9. 难度：简单

反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P₁＞P₂)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A. B.

C. D.

10. 难度：简单

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化

11. 难度：简单

已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A.升高温度能使增大

B.反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C.3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D.从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075mol·L^－1·min^－1

12. 难度：简单

在298K、100kPa时，已知：

2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A.△H₃=△H₁+2△H₂ B.△H₃=△H₁+△H₂

C.△H₃=△H₁-2△H₂ D.△H₃=△H₁-△H₂

二、填空题

13. 难度：简单

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO₂(g)

（1）该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：________________；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。

三、综合题

14. 难度：中等

（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO₂(g)，该反应的平衡常数表达式K＝________。

（2）在配制FeCl₃溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_____________；不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。

（3）已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)=CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是____________________。

（4）Fe(OH)₂在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)₃，发生的反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃，下列说法中错误的是________(填字母)。

A．该反应是能自发进行的反应

B．该反应是熵增加的反应

C．该反应是化合反应

D．该反应是氧化还原反应

15. 难度：中等

如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:

负极Pb+SO₄^2--2e- =PbSO₄

正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e- =PbSO₄+2H₂O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。

(2)若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm^-3)时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。

②铅蓄电池消耗H₂SO₄ 2 mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为__________L。

③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。

16. 难度：中等

（1）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为________。

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_______________________________。

（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂O⇌HSO₃^-＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

（4）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是_____________且30s不变色。