四川省2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A.293 B.47 C.61 D.57

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.¹²C和¹⁴C互为同位素

B.甲烷与正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)互为同系物

C.二氧化碳和干冰互为同素异形体

D.乙醇（CH₃CH₂OH）与二甲醚（CH₃-O-CH₃）互为同分异构体

3. 难度：简单

下列措施能减慢化学反应速率的是

A.用Zn和2mol·L^-1H₂SO₄反应制取H₂时，向溶液中滴加少量CuSO₄溶液

B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

4. 难度：中等

在“H₂O(l)→H₂O(g)→H₂和O₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A. 分子间作用力、离子键 B. 分子间作用力、共价键

C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键

5. 难度：中等

用化学用语表示CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是

A.中子数为20的氯原子：

B.Cl的结构示意图：

C.CH₄的比例模型：

D.HCl的电子式：H∶Cl

6. 难度：简单

下列各组中的性质比较，正确的是(    )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄      ②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

③还原性：F^－>C1^－>Br^－           ④稳定性：HCl>H₂S>PH₃

A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. 都正确

7. 难度：中等

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A. 碱性溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B. 含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

C. 氯水溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D. 含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

8. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)

A.若H_nEO_m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素

B.若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H₂E

C.A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)_n强于 B(OH)_n＋1

D.若B为金属，则C一定为金属元素

9. 难度：中等

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是(    )

A. 向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-＋OH^－= SO₃^2-＋H₂O

C. 检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

10. 难度：中等

在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为(    )

A. 112mL B. 224mL C. 448mL D. 672mL

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu^2＋＝2Fe^3＋＋3Cu

B. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO₃^—＋4H ⁺＝Cu²⁺＋2NO↑+2H₂O

C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃ + H₂O

D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO₂+Ca^2＋＋2OH^－＝CaSO₃↓+H₂O

12. 难度：简单

为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（    ）

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe^3＋比Cu^2＋对H₂O₂分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

二、实验题

13. 难度：中等

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L⁻¹浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A．铁粉        B．BaCl₂溶液         C．银粉        D．Na₂CO₃溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。

三、推断题

14. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程：__________________________________________________。

C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键是_________________________________________。

(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

15. 难度：困难

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是__________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之__________（已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）。

16. 难度：中等

以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_____________。

②试管B中的试剂是__________。

(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH₃—CH₂Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH₃－CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH₂＝CH₂+HCl CH₃CH₂Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____