四川省2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质有固定熔点的是（  ）

A. 酚醛树脂 B. 福尔马林

C. CH₄O D. C₂H₄O₂

2. 难度：简单

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（  ）

A. 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒

B. “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；

C. 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。

D. 苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。

3. 难度：中等

某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有（  ）

①取代   ②加成   ③消去   ④酯化   ⑤水解   ⑥氧化。

A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥

4. 难度：中等

表示下列变化的化学用语正确的是（   ）

A. NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+OH^－

B. 醋酸溶液显酸性：CH₃COOH=CH₃COO^－+H⁺

C. 氨水显碱性：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－

D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e^－ =Fe³⁺

5. 难度：困难

下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（      ）

选项	操作	现象	结论
A	在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH	Na2CO3溶液pH较大	水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成	AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C	电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极	润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝	阳极产生Cl2
D	饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体	溶液颜色变浅	加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动

A. A B. B C. C D. D

6. 难度：中等

298K时，将20mL3xmol·L^－1Na₃AsO₃、20mL3xmol·L^－1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)＋I₂(aq)＋2OH^－(aq)AsO₄^3-(aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)，溶液中c(AsO₄^3- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A. 溶液的pH不再变化

B. 2v_正(I^－)＝v_逆(AsO₃^3-)

C. c(AsO₄^3-)/c(AsO₃^3-)不再变化

D. c(I^－)＝2ymol·L^－1

7. 难度：中等

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

A.电源B极是正极

B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

二、填空题

8. 难度：中等

I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）在100℃时，K_w表达式为_______，在此温度下，K_w为___。

（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为____。

（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c（SO₄^2-）和c（H⁺）之比约为___。

II.今有①CH₃COOH  ②HCl  ③H₂SO₄三种溶液，根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式_______。

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）。

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）。

（4）在室温下，将c（H⁺）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为___（填序号）。

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____。

（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）。

三、推断题

9. 难度：中等

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO₂和3.6 g H₂O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：________________；

(3)由B生成D的反应条件是________________；

(4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。

四、实验题

10. 难度：中等

滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为（_______________）

(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（______）

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数。

实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^﹣+S₄O₆^2﹣），消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：

(1)向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，写出该反应的离子方程式_____。

(2)用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点的现象为_________________________。

(3)粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为___________________。

(4)若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_________（填“高”、“低”或“不变”）

五、填空题

11. 难度：简单

铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：

（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A．

B．

C．

D．

其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。

（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al₂Cl₆，其结构如图所示。

①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。

②Al₂Cl₆中铝原子的杂化方式为___；AlCl₃的空间结构为______。

（3）冰晶石属于离子化合物，由Na⁺和AlF₆³⁻组成，在冰晶石的晶胞中，AlF₆³⁻占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl⁻的位置。

①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na⁺的个数为_____。

②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm³，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×10²³)。