四川省南充市2019-2020学年高二下学期4月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在CH₃COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

A. 加入适量纯CH₃COOH

B. 加入少量NaCl固体

C. 加入少量NaOH固体

D. 加水稀释

2. 难度：中等

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(    )

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

3. 难度：中等

用惰性电极电解Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

A.H₂和Cl₂ B.Cu和Cl₂ C.H₂和O₂ D.Cu和O₂

4. 难度：中等

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

5. 难度：中等

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

6. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A. 分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质

B. 化学性质相似的不同物质一定属于同系物

C. 分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体

D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

7. 难度：简单

在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离程度一定会增大

C.溶液的pH一定会增大

D.c(H^＋)与c(OH^－)的乘积一定会增大

8. 难度：中等

如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（  ）

A.CO₃^2- B.HCO₃^- C.Na⁺ D.NH₄⁺

9. 难度：中等

下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是

A.MgSO₄溶液→MgSO₄

B.FeCl₃溶液→FeCl₃

C.Mg(NO₃)₂溶液→Mg(NO₃)₂

D.AlCl₃溶液→AlCl₃

10. 难度：中等

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A.＋H₂O＋OH^－ 用热的纯碱溶液清洗油污

B.Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋ 明矾净水

C.TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量)TiO₂·xH₂O↓＋4HCl制备TiO₂纳米粉

D.SnCl₂＋H₂OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

11. 难度：简单

下列原子或原子团不属于官能团的是

A.CH₃CH₂- B.-F C.-OH D.

12. 难度：简单

发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（    ）。

A. B.

C. D.

13. 难度：中等

某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（   ）

A.甲醇 B.甲烷 C.丙烷 D.乙烯

14. 难度：中等

“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为

A.1，1，3，3-四甲基丁烷 B.2-甲基庚烷

C.2，4，4-三甲基戊烷 D.2，2，4-三甲基戊烷

15. 难度：中等

如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是

A.该有机物可能的分子式为C₂HCl₃

B.该有机物的分子中一定有碳碳双键

C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键

16. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

17. 难度：中等

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-) 小于c(Na⁺)，则下列判断正确的是(    )

A.c(H⁺)＞c(OH^-) B.c(HCN)＞c(CN^-)=0.2mol/L

C.c(HCN)＞c(CN^-) D.c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1mol/L

18. 难度：简单

在25℃时，NH₄⁺浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L⁻¹)，下列判断正确的是

A.a＝b＝c B.a＝c>b

C.b>a>c D.c>a>b

19. 难度：简单

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C.c(Na^＋)+c(OH^－)=c(A^－)+c(H⁺)

D.c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+c(OH^－)

20. 难度：中等

工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法正确的是

A.该反应达到平衡时，c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

B.该反应达到平衡时，K_sp(CuS)较大

C.往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)减小

D.该反应的平衡常数K＝

21. 难度：困难

Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(  )

A.2 B.3 C.4 D.5

22. 难度：中等

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH  ②(NH₄)₂CO₃　③NaHSO₄　④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)

A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤

23. 难度：中等

已知25 ℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是

A.25 ℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1 B.K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有CaF₂沉淀产生 D.该体系中，K_sp(CaF₂)＝

24. 难度：中等

下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是(　　)

A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀

B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－表示

C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快

D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理

25. 难度：简单

已知C₄H₉Cl有4种同分异构体，则分子式为C₅H₁₀O的醛有几种

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

二、填空题

26. 难度：中等

（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．

（2）下列各组物质： ① O₂和O₃ ② H₂、D₂、T₂  ③ ¹²C和¹⁴C  ④ CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 (CH₃)₂CH₂CH₃ ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅ 互为同系物的是__________，  互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，  互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为___________________________________。

②从结构上分析酚酞可看作_____________________。

A．烯烃　　　　　　    B．芳香化合物

C．醇类物质    D．酚类物质

E．醚类物质      F．酯类物质

③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。

三、综合题

27. 难度：简单

Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式:____。

(2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。 

(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。 

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质  

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。 

①放电时Cd作正极　        ②放电时Ni元素被还原　

③充电时化学能转变为电能　        ④放电时化学能转变为电能

Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:正极_____;

(2)碱式电池的电极反应:负极_______。

四、填空题

28. 难度：中等

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、CH₃COO^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)   ②c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

③c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)   ④c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系是c(H^＋)________c(OH^－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

29. 难度：中等

如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

试回答下列问题：

（1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

（3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。