安徽省池州市2020届高三上学期期末考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关我国最新科技成果的说法不正确的是（    ）

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机C919使用的燃油可从石油中分馏得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于无机非金属材料

D.神威太湖之光超级计算机联网使用的光纤主要成分为晶体硅

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24LCHCl₃中含有的氯原子数目为0.3N_A

B.23.5gAgI胶体中含胶粒的数目为0.1N_A

C.2.4g单层石墨和6.2g白磷含有的共价键数目相同，均为0.3N_A

D.常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH^-数目为10^-2N_A

3. 难度：中等

已知：CH₃CH(OH)CH₂CH₃CH₃CH=CHCH₃+H₂O，下列有关说法不正确的是（    ）

A.CH₃CH=CHCH₃分子中所有碳原子处于同一平面

B.与CH₃CH=CHCH₃和Cl₂的加成产物分子式相同的物质共有8种(不考虑立体异构)

C.CH₃CH(OH)CH₂CH₃与甘油互为同系物

D.CH₃CH(OH)CH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

4. 难度：中等

实验室用浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O的装置如图所示(电石主要成分为CaC₂，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（    ）

A.装置A可作MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的发生装置

B.装置B的作用是除去C₂H₂中的H₂S

C.装置D的作用是收集草酸

D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO₂+2OH^-=2NO₃^-+NO+H₂O

5. 难度：中等

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4：3，X、Z同主族，Z的单质常温下为气体，下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：Z>Y>X

B.氢化物的沸点：Z>W

C.元素的最高正价：W=Z>X>Y

D.W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物

6. 难度：困难

钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池的工作原理如图所示，已知该电池负极在KC₂₄-KC₁₆-KC₈之间变化，正极在K₂MnFe(CN)₆-KMnFe(CN)₆-MnFe(CN)₆之间变化，下列说法不正确的是（    ）

A.如图所示为钾离子电池的放电过程

B.放电时负极可发生反应：2KC₈-e^-=KC₁₆+K⁺

C.充电时正极反应式为K₂MnFe(CN)₆-e^-=KMnFe(CN)₆+K⁺

D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移0.lmole^-，理论上正负极质量差将增加7.8g

7. 难度：困难

已知常温下H₂A的K₁=1.0×10^-4，K₂=5.0×10^-7。向20mLlmol·L^-1的H₂A溶液中逐滴滴入2mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c_水(OH^-)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是（    ）

A.V₁＜10，V₂=20

B.a点溶液的pH=3

C.c点溶液c_水(H⁺)≈1.0×10^-4mol·L^-1

D.b、d点溶液均呈中性

二、综合题

8. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为___。

（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol^-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。

（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。

（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。

①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀

②E与H₂化合比D与H₂化合更容易

③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价

④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H⁺)：D＞E

（5）D₂E₂分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D₂E₂的电子式为___。

三、工业流程

9. 难度：困难

锡酸钠(Na₂SnO₃)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO₂外，还含有少量WO₃、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如图：

已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe₃O₄；

②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。

请回答下列问题：

（1）Na₂SnO₃中锡元素的化合价为___，从焙烧渣中除去Fe₃O₄最简单的方法为___。

（2）WO₃与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂WO₄的化学方程式为___。

（3）加入煤粉焙烧可将SnO₂还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO₃氧化为Na₂SnO₃，已知NaNO₃的还原产物为NH₃，则NaNO₃氧化Sn的化学方程式为___。

（4）如图为加入NaOH溶液和NaNO₃溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为___、___。

（5）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___，将母液返回至浸出液的目的为___。

（6）碱性镀锡以NaOH和Na₂SnO₃为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为___。

四、实验题

10. 难度：困难

氯化锌(ZnCl₂)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl₂升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N₂。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl₂全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N₂至尾气不再显酸性为止，在N₂保护下将升华ZnCl₂粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N₂的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。

五、综合题

11. 难度：困难

工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g)   △H₁=akJ·mol^-1。

已知：CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)   △H₂=bkJ·mol^-1；

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H₃=ckJ·mol^-1。

请回答下列问题：

（1）CaSO₄(s)CaO(s)+SO₃(g)△H=___kJ·mol^-1(用a、b、c表示)。

（2）T₁℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)，CO₂的浓度随时间变化如图所示：

①0～8min，v(CO₂)=___。

②t₁min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的，t₂min重新达到平衡，请在图中画出CO₂的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。

（3）T₂℃时，向某密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H₃=ckJ·mol^-1。

①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。

A.混合气体的密度不再改变

B混合气体的压强不再改变

C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO₃

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO₃的体积分数为40%，则O₂的转化率为___，T₂℃时该反应的平衡常数K=___。

③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O₂的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。