| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：中等 | |
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沈括的《梦溪笔谈》中记载①......高奴县出脂.....颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，....试扫其烟以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之。”②“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜....”。 下列说法不正确的是（ ） A.①中的“脂水”指石油 B.①中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的现象 C.②中制得胆矾的方法为蒸发结晶 D.②中“久之亦化为铜”发生了置换反应
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| 3. 难度：中等 | |
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有机物结构如图所示 A.分子式为C9H10 B.所有原子可能共平面 C.最多有6个原子共直线 D.无法发生加聚反应
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、C同族，B、D同族，且D的原子序数是B的2倍，其中A元素某同位素无中子。下列说法正确的是（ ） A.元素非金属性B>D>E>A B.元素B、C形成的二元化合物中只存在离子键 C.含氧酸的酸性：E>D D.化合物C2D2B3在强酸性溶液中不能稳定存在
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| 5. 难度：中等 | |
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用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.Y的电极反应：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O B.铅蓄电池工作时H+向X极移动 C.电解池的总反应本质为电解水 D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2LH2生成
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| 6. 难度：中等 | |
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蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（ ）
A.该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B.反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C.紫色石蕊先变红后褪色 D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
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| 7. 难度：中等 | |
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室温下，将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9，下列说法错误的是（ ）
A.①处pH约为5 B.②处pH一定大于7 C.水的电离程度：③>纯水>② D.②中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(X-)
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| 8. 难度：中等 | |
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正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：
已知：i.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4 ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O iii.2HBr+H2SO4 iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；浓硫酸密度：1.84g·mL-1 请回答下列问题： (1)正溴丁烷粗产品的制备： ①仪器a的名称是__，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是__(填正确选项字母)。 A．浓H2SO4→适量水→正丁醇→溴化钠粉末 B．适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末 C．适量水→正丁醇→浓H2SO4→溴化钠粉末 D．适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H2SO4 ②装置b中装入NaOH溶液，目的是__。 ③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为__；冷却后改为蒸馏装置，蒸出其正溴丁烷的粗品。 (2)正溴丁烷的提纯： ①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入适量水洗涤，分出有机层； ②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从__(选填“上口”或“下口”)分出有机层； ③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由__。 (3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为__。 ②若投入正丁醇11.84g，得到产物12.50g。则正丁醇的转化率为__(保留两位小数)。
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| 9. 难度：中等 | |
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垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如图所示：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，该离子转化或去除完全。 请回答下列问题： (1)热纯碱的作用是__，H2O2的电子式为__。 (2)调pH步骤可选用的试剂为__。 A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 (3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，则需要调节的pH范围是__。 (4)溶液1经过加热、蒸发至__时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是__。 (5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式__。 (6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x=__。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。 已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol T1℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：
请回答下列问题： (1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。 (2)30s时CH4的转化率为__，20~40s，v(H2)=__。 (3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T2__T1(填“>”“=”或“<”。) (4)T1℃时反应③达到平衡的标志为__。 A．容器内气体密度不变 B．体系压强恒定 C．CO和H2的体积分数相等且保持不变 D．2v(CO)逆=v(CH4)正 (5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向”或“逆向")，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。 (6)由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t4、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件可能是__。若t4时降低温度，t5时达到平衡，t6时增大了反应物浓度，请补t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题： (1)基态Ti原子的价电子排布图为__，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)。 (2)第IIA族(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。
①由上表数据可知，相邻元素原子半径差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明显大于∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba)，试解释其原因__。 ②由上表数据可知，随原子序数的递增，第IIA族元素的第一电离势依次减小，试解释其原因__。 (3)已知草酸分子的结构简式为 ①草酸分子中，碳原子的杂化方式为__。 ②由此结构简式可预测草酸__(填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。 ③已知草酸和液溴的相关数据如下，草酸熔点高于液溴的原因是__。
(4)设NA是阿伏加德罗常数的值，已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子的配位数为__，其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)
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| 12. 难度：中等 | |
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以A、B、C为原料制取药物AspirinSustained-ReleaseTablets(缓释阿司匹林)的合成路线如图：
已知：ⅰ.A、B为烃，其中A的产量可作为石油化工水平的标志； ⅱ. 回答下列问题： (1)Z所含官能团名称为___。 (2)B和Y的结构简式为__、__。 (3)完成方程式： ①X→CH2OHCH2OH__。 ②C→ (4)满足以下条件的 a．能发生水解反应 b．能与钠反应放出氢气 c．能发生银镜反应 (5)以乳酸(
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