| 1. 难度：中等 | |
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实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是 A.回收厨余垃圾用于提取食用油 B.对废油脂进行处理可获取氨基酸 C.回收旧报纸用于生产再生纸 D.废旧电池含重金属须深度填埋
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| 2. 难度：中等 | |
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Mg(NH)2可发生水【解析】 A.中子数为8的氧原子： C.Mg2＋的结构示意图：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂
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| 4. 难度：中等 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3- B.0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3- C.0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32- D.0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作能达到实验目的的是 A.用向上排空气法收集NO B.用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸 C.用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体 D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应的叙述正确的是 A.铜能与FeCl3溶液发生置换反应 B.工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉 C.向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝 D.实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气
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| 7. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓ B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2O C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-
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| 8. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
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| 9. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Na(s) B.Fe3O4(s) C.SiO2(s) D.S(s)
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| 10. 难度：中等 | |
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如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是
A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B.图中生成铁锈最多的是乙区域 C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋ D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0 B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释， D.对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是
A.X中所有原子可能在同一平面内 B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应 C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应 D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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25 ℃时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右下图所示。下列叙述正确的是
A.H2SO3的Ka2＝10－7.2 B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-) C.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3) D.c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)<0.150 mol·L－1＋c(OH－)
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| 15. 难度：中等 | |
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现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
A.该反应的ΔH＞0 B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系 C.500 K时，该反应的化学平衡常数为200 D.700 K时，若在上述密闭容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于
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| 16. 难度：中等 | |
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Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。 ②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。 （1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。
（2）滤渣B的主要成分是________。 （3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。 ①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。 ②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。 （4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。 （5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为________和________。 （2）E→F的反应类型为________。 （3）D→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。 （4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。 ①能发生银镜反应； ②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）请写出以乙醇为原料制备
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| 18. 难度：中等 | |
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过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。 （1）FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。 （2）测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)： 步骤Ⅰ：称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。 步骤Ⅱ：另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。 ①步骤Ⅰ中，滴定终点的现象是____________________。 ②步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。___________
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| 19. 难度：中等 | |
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碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。 ①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。 ③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。 （2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。 （3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 ②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。
设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
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| 20. 难度：中等 | |
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氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。 （1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。 已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1 2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq) ΔH＝b kJ·mol－1 则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。 （2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式：________________。 ②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。 ③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。 ①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________。 ②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。 （1）镍基态原子的核外电子排布式为________。 （2）Ni2＋可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
（3）与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。 （4）1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是____________________________。 （5）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。
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| 22. 难度：中等 | |
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某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。 ①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。 ②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。 （2）①仪器c的名称是________。 ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。 （3）装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置乙的作用是______________________________________。
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