| 1. 难度：简单 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
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| 2. 难度：简单 | |
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我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A. 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B. 减少煤中杂质气体(如SO2)的形成 C. 提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D. 使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率
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| 3. 难度：中等 | |
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根据图的能量图，下列说法正确的是（ ）
A.A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应 B.2molAB（g）的总能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和 C.1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和为a kJ•mol﹣1 D.2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJ•mol﹣1
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| 4. 难度：中等 | |||||||
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已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：
则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能） A. 413 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1 C. 221.6 kJ·mol－1 D. 436 kJ·mol－1
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 C. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A. 2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热） B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol（中和热） C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） D. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）
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| 7. 难度：简单 | |
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纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是
A.电能→ 化学能→电能 B.化学能→电能→化学能 C.机械能→电能→化学能 D.机械能→化学能→电能
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| 8. 难度：简单 | |
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在下列各说法中，正确的是 A.ΔH>0表示放热反应 B.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热 D.热化学方程式中的化学计量数可以用整数或分数表示
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| 9. 难度：中等 | |
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对于燃烧热，下列叙述正确的是 A.在25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B.反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 C.在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热 D.化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大
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| 10. 难度：简单 | |
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在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的相对快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
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| 12. 难度：简单 | |
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某一反应物的浓度是1．0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0．2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A.0．04 B.0．04 mol·L－1·s－1 C.0．08 mol·L－1·s－1 D.0．04 mol·L－1
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| 13. 难度：简单 | |
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( ) A.2A＋3B=2C B.A＋3B=2C C.3A＋2B=3C D.A＋B=C
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| 14. 难度：中等 | |
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写出下列反应的热化学方程式: (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:________。 (2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:_______。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________。
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| 15. 难度：中等 | |
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：
（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。 ①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ （3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ___________________________________________________________。
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| 16. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式： ①H2(g)+ ②H2(g)+ ③C(s)+ ④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol 回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是___________。 （2）C的燃烧热为_________________。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。 （4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。 （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。 （5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __
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