| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA B.18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA C.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA D.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡
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| 3. 难度：中等 | |
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ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是 A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑ C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输 D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收
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| 4. 难度：简单 | |
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PET（ A.PET塑料是一种可降解高分子材料 B.滴定终点时，溶液变为浅红色 C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物 D.PET的平均聚合度
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| 5. 难度：中等 | |
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2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6
下列说法正确的是（ ） A.锂离子电池的a极为负极 B.放电时，正极反应式为xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2 C.交换膜为质子交换膜 D.每产生4.48LH2(标准状况），生成0.4molIO-
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| 6. 难度：中等 | |
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化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞X B.X元素的族序数是Y元素的2倍 C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
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| 7. 难度：中等 | |
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将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1 B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关 C.cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)
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| 8. 难度：中等 | |
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草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（
（l）草酸钴晶体（
实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____；设置D的作用是____。 （2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。 ①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 ___；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是____。 ②C的作用是是____。 （3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题： ①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____ ②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是____
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| 9. 难度：困难 | |
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工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。 (2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。 ②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。 (3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9] (4)加入有机萃取剂的作用是________________________。 (5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A； Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL； Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。 ①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。 ②该镀镍试剂的化学式为________________________________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||
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亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s) (2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）
则2NO(g)＋Cl2(g) (3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)
n = ___；k = ____。 (4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g) a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变 (5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g) ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。
②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。
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| 11. 难度：困难 | |
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M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。M的一种合成路线如图：
已知①A(C8H8)分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氢谱上有6个峰；③H和I互为同系物。请回答下列问题： （1）A的名称是___，E中所含官能团名称是___。 （2）B→C的反应类型是___。 （3）写出H和I反应生成M的化学方程式：___。 （4）T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有___种（不考虑立体异构），其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为___。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。 （5）乳酸(
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