福建省2019-2020学年高一3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用下列说法不正确的是

A.喷洒无水酒精进行消毒可以起到良好的预防病毒的作用

B.二氧化氯泡腾片可以做环境消毒剂

C.84 消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了其溶于水吸热的性质

2. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料 D.活性炭具有除异味和杀菌作用

3. 难度：简单

关于铝及其化合物的说法正确的是

A.铝与 Fe₂O₃ 发生铝热反应，反应后固体物质增重

B.KAl(SO₄)₂·12H₂O 溶于水可形成 Al(OH)₃ 胶体

C.因 Al₂O₃ 是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.将 AlCl₃ 溶液滴入浓 NaOH 溶液中立刻产生大量白色沉淀

4. 难度：中等

下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^-=Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O。

B.锂在氧气中燃烧：2Li + O₂=Li₂O₂

C.AlCl₃ 溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

D.装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞：SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂↑

5. 难度：中等

下列四种材料中，有一种材料的主要成分与另外三种的类别不同，这种材料是

A.钢化玻璃 B.石英玻璃 C.普通玻璃 D.玻璃钢

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.Fe₂O₃ 可用作红色颜料 B.合金材料中可能含有非金属元素

C.SiO₂ 可用作半导体 D.硅胶能吸水常用作干燥剂

7. 难度：简单

人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是

A.铁→铜→铝 B.铜→铁→铝 C.铜→铝→铁 D.铁→铝→铜

8. 难度：简单

复合材料是一类新型的有发展前景的材料，目前复合材料最主要的应用领域是

A.宇宙航空工业 B.高分子分离膜 C.新型药物 D.人类的人工器官

9. 难度：简单

元素Og是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是

A.第六周期 0 族元素 B.中子数是 295

C.质量数是 117 D.核外电子数是 118

10. 难度：简单

下列分子中，中子总数为 23 的是

A.¹⁸O₃ B.²H₂¹⁷O₂ C.¹⁴N¹⁶O₂ D.¹⁴C¹⁶O₂

11. 难度：简单

将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，正确的是

A.最高正价：Te > S B.单质的氧化性：Te > S

C.原子半径：Te > S D.气态氢化物稳定性：H₂Te > H₂S

12. 难度：简单

2016 年 11 月 30 日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入 4 种新元素 Nh（原子序数 113）、Mc（原子序数 115）、Ts（原子序数 117）和 Og（原子序数 118），它们分别是ⅢA 族、ⅤA 族、ⅦA 族、0 族元素。这标志着元素周期表中的第 7 周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是

A.Nh 原子半径比 B 原子小

B.Mc 原子的失电子能力比同主族第 6 周期元素 Bi 原子的失电子能力强

C.Ts^-还原性比 Br ^-强

D.Og 原子最外层电子数是 8

13. 难度：中等

两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是

A.不同的分子 B.不同的离子 C.它互为同位素 D.一个为分子，另一个为离子

14. 难度：简单

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（  ）

m	n
	p	q

A.非金属性：m>n

B.氢化物稳定性：n<p

C.简单阴离子半径：p>q

D.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q

15. 难度：简单

短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如图所示，对于三种元素的性质比较，说法正确的是

A.非金属性最强的是 a 元素

B.a、b、c 在化合物中表现化合价最高的是 c

C.气态氢化物最稳定的是 c 元素

D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 b

16. 难度：简单

Se 元素是人类必须的微量元素之一。下列说法不正确的是

A.SeO₂ 可以被氧化 B.H₂Se 比 H₂S 不稳定

C.Se 原子的半径比 Cl 原子大 D.是性质最接近金属的非金属

17. 难度：中等

X、Y、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径于主要化合价的关系如图所示。说法错误的是

A.Q 位于第三周期 IA 族

B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M ^-﹥Q⁺﹥R²⁺

D.Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸

18. 难度：简单

短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素能形成原子个数比为 1∶2∶4∶8 的常见无机盐。下列叙述中一定正确的是

A.原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X

B.X、Y 两种元素可形成电子总数为 18 的微粒

C.与氢形成的化合物的热稳定性：Z﹥Y

D.W 的氧化物对应的水化物为强酸

19. 难度：中等

结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是

	事 实	推 测
A．	IVA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料	同族 82Pb 的单质是半导体材料
B．	HI 在 220℃时分解，HCl 在 1500℃时分解	HF 的分解温度大于 1500℃
C．	H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸	HClO4 是强酸
D．	Na、Al 通常用电解法冶炼	Mg 可用电解法冶炼

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下，说法不正确的是

A.流程②的反应说明 I 的非金属性弱于 Cl

B.经①和④所得溶液中，I^-的浓度后者大于前者

C.氯元素的相对原子质量是 35.5, 则存在的 ³⁵Cl 、³⁷Cl 的丰度比约为 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I₂，则需消耗的 n(Cl₂) :n(KClO₃) = 5:2

二、综合题

21. 难度：中等

下列问题涉及前 20 号元素，请按要求用相应的化学用语作答：

（1）族序数等于周期数 2 倍的元素_____

（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素， 其在周期表中的位置是_____

（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为 1:1 的化合物，其阴离子符号为________________________________

（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式___________________________

（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_____

（6）简单离子 Xⁿ⁺与 Y^n-具有相同的电子层结构，X ⁿ⁺的焰色为淡紫色，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的名称为_____

三、推断题

22. 难度：中等

I．如图转化关系所示（部分反应物略去）：组成单质丁的元素存在三种核素，其中一种核素没有中子。三种核素中质量数最大的原子可表示为__________

（1）由组成单质丁的元素与另一种元素形成的三核 10电子微粒所构成的物质的用途__________________________

（2）乙为 NaOH，若戊为不溶于强酸，但溶于强碱的沉淀物，则甲乙反应时作氧化剂的是__________________

（3）丙→戊反应的化学方程式为_______________________

（4）若戊为既能溶于强酸又能溶于强碱的沉淀物，则甲和乙反应的离子方程式为____________________

II．A、B、C、D 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的单质能在A 元素最高价氧化物中燃烧，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，1 L 0.005mol·L^-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它们之间的转化关系仍如上图所示（部分反应物省略），

（5）B、C 的元素符号分别是____________________、___________________________其甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为_________________________。

四、综合题

23. 难度：中等

氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在周期表中的位置_____， Mc 的中子数为_____。已知存在P(_S,红磷)、P(_S,黑磷) 、P(_S,白磷)，它们互称为_____。

（2）热稳定性：NH₃_____PH₃（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。

（3）PH₃ 和卤化氢反应与 NH₃ 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH₃ 和 HI 反应的化学方程式_____。

（4）SbCl₃ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl₃溶液时应注意_________。

五、工业流程

24. 难度：中等

I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________

a． 锶能与冷水剧烈反应   

b． 锶的失电子能力比钙强

c． Sr(OH)₂ 的碱性比 Ca(OH)₂ 弱   

d． 氧化锶是碱性氧化物

II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl₂ 溶液呈中性，而 MgCl₂ 、CuCl₂ 溶液呈酸性。常温下，SrCl₂ 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。

a．稀硫酸    b．氢氧化锶粉末    c．氢氧化钠    d．氧化锶粉末

（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。

a．水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．氯化锶饱和溶液

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。

a．50～60℃    b．70～80℃    c．80～100℃    d．100℃以上