黑龙江省2020届高三下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020年的新型冠状病毒中，口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（  ）

A.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂

B.聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为 95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析

2. 难度：简单

《礼记•内则》中记载“冠带垢，和灰(草木灰）请漱；衣带垢，和灰请浣。”下列说法不正确的是（  ）

A.文中叙述涉及到水解反应 B.“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成

C.文中“灰”主要为NaOH D.文中“垢”成分还有油脂

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A.标准状况下，11.2L CO₂中含有的共用电子对数为N_A

B.2g由D₂O与 ²⁰Ne组成的混合气体中含有的质子数为N_A

C.常温下, 27g铝投入足量的浓硫酸中，生成的SO₂分子数为N_A

D.100mL 1mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A

4. 难度：简单

下列化学用语表述正确的是（  ）

A.  NaClO的电子式

B.和互为同分异构体

C.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

5. 难度：简单

下列颜色变化与氧化还原无关的是（  ）

A.湿润的红色布条遇到氯气褪色

B.棕黄色的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C.紫色酸性KMnO₄溶液通入乙烯气体后褪色

D.浅黄色Na₂O₂固体露置于空气中逐渐变为白色

6. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是（  ）

A.用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺的离子反应方程式：2Fe(CN)₆^3- + 3Fe²⁺= Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ↓

B.含氟牙膏防治龋齿的原理是氟离子会跟羟基磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石的离子反应方程式：Ca₅(PO₄)₃(OH) +F^- Ca₅(PO₄)₃F +OH ^-

C.用TiCl₄制备TiO₂的化学方程式：TiCl₄+(x+2)H₂OTiO₂·xH₂O↓+4HCl

D.已知在重铬酸钾溶液中存在着如下平衡：Cr₂O₇^2-+ H₂OH^＋+ 2CrO₄^2-

7. 难度：中等

合成氨反应N₂(g)+ H₂(g) NH₃(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是

A.该反应的△H = -46 kJ·mol^{- 1}

B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol^{- 1}

C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大

D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行

8. 难度：简单

下列有机实验的说法正确的是（  ）

A.用苯萃取溴水中的 Br₂，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.因为乙烯具有还原性，所以乙烯通入到溴水中能使溴水褪色

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.充满CH₄和Cl₂的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后，液体会充满试管

9. 难度：中等

环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C₅H₅)₂，结构简式为]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是（  ）

A.该电池工作是，镍连接的是电源的正极

B.可将该电池的DMF惰性有机溶剂更换为NaOH溶液

C.该反应的总反应方程式为Fe＋2＋H₂↑

D.溶液中的Na⁺离子不断的向Fe附近移动

10. 难度：中等

阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体 M（），下列说法正确的是（  ）

A.与环戊醇互为同系物 B.分子中含有三种官能团

C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M

11. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）₂的结构式如图所示。下列说法错误的是

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）₂中所有原子均满足8电子稳定结构

12. 难度：简单

下列有关实验操作、实验操作和实验现象得出的结论均正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向5mL浓度均为1mol·L^-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L^-1 MgCl2，再滴入2滴1mol·L^-1FeCl3溶液	先有白色沉淀生成，再有红褐色沉淀生成	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
B	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液	黄色变为浅绿色	维生素C 具有还原性
C	向BaCl2溶液中通入NH3和SO2	无沉淀生成	H2SO3不能与BaCl2反应生成BaSO3和HCl
D	用 pH 试纸分别测量 NaCN 和 NaClO 溶液的 pH	NaClO 的碱性强	Ka(HCN)>Ka(HClO)

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示，下列有关说法不正确的是（  ）

A.滤渣1的成分是SiO_{2 ,} 滤渣2的成分是Fe(OH)₃

B.焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O₂2ZnO+2SO₂

C.溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd²⁺＝Zn²⁺+Cd

D.若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe²⁺

14. 难度：中等

常温下，用 0.1 mol·L^-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L^-1 HA（Ka ＝1.0×10^-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度：c 点＞d 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A^-)＞c(K⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.e 点溶液中：c(K⁺)=2c(A^-)+2c(HA)

二、实验题

15. 难度：中等

生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。某同学利用菜籽油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.6g CH₃OH和0.2g NaOH依次放入锥形瓶中，充分震荡得NaOH溶液甲醇溶液；

②将20g 菜籽油、20g正己烷（作溶剂）、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；

③安装装置（如图）恒温水浴加热，使温度保持在60~65℃左右，搅拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________________ 。

（2）试验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6:1，甲醇过量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜过多，其原因是____________________________。

（3）步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。下层主要为甘油、分离出下层液体的方法是_______________________________________ ；上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是____________________________________。

（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I₂）的质量。测定产品碘值得步骤如下：

I.准确称取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，（IBr溶液及催化剂，发生反应：），立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水，发生反应的化学方程式为 __________________________________________  ，不断震荡，用c mol·L^-1 的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），至终点是消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液。滴定终点的现象是 ______________________________________________ 。

III.另做空白对照试验，除不加油品外，其余操作同上，至终点时消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。则测得的油品的碘值为__________________ g/100g (列出计算表达式）

三、工业流程

16. 难度：中等

氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠（Na₂CrO₄）制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量 Na₂ CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO ₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

②“还原”反应剧烈放热，可制得 Cr(OH) ₃ 浆料。

（1）铬酸钠（Na₂CrO₄）中铬元素的价态是________，该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，请写出甲醛的电子式：________________，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式___________________________ 。

（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是____________（填标号）。

A．该反应一定无需加热即可进行       B．必要时可使用冷却水进行温度控制

C．铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D．应建造废水回收池，回收含铬废水

（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)还原率如下图。实际生产过程中 Cr(Ⅵ)还原率可高达 99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为________________。

（4）滤液中所含溶质为_________________。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有________________ 、___（请写出两条）。

（5）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为______________________________ 。

四、填空题

17. 难度：中等

2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：

C₂H₄ (g) + H₂O (l) = C₂H₅OH (l)    ΔH＝-44.2 kJ·mol^－1

2CO₂(g) + 2H₂O (l) =C₂H₄ (g) +3O₂(g)     ΔH＝+1411.0 kJ·mol^－1

2CO₂(g) + 3H₂O (l) = C₂H₅OH (l) + 3O₂(g)   ΔH＝___________

（2）CO₂甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程：

 

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为：___________________________________。

②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂ HCOOH CH_4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I：CO₂(g) + 4H₂ (g)CH₄ (g) +2H₂O(g)

反应II：2CO₂(g) + 6H₂ (g)C₂H₄ (g) +4H₂O(g)

在1L密闭容器中冲入1molCO₂和4molH₂,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T₁℃时，CO₂的转化率为_________。T₁℃时，反应I的平衡常数K=_______。

（4）已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g) + 6H₂ (g)C₂H₅OH (g) +4H₂O(g)  ΔH，m代表起始时的投料比，即m=.

①图1中投料比相同，温度T₃>T₂>T₁,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）

五、综合题

18. 难度：中等

铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C₅H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

A 离子键             B 配位键             C σ 键             D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。

六、推断题

19. 难度：中等

佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那得合成路线：

回答下列问题：

（1）D的名称是_________________，B中官能团的名称为____________。

（2）写出H的结构简式：____________。

（3）请写出符合下列条件的D的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:3的结构简式：______________。

①能发生银镜反应且能水解  ②属于芳香族化合物

（4）下列有关化合物E的说法正确的是_________。

A. 属于芳香烃类化合物

B. 能发生取代、加成、氧化、消去反应

C. E中含有手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

D. 1 mol E和H₂发生加成反应消耗4mol H₂

（5）由H生成佛罗那得反应类型为________________________。

（6）写出F生成G的化学方程式：________________________________________________。