湖南省常德市2020届高三第一次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

2. 难度：中等

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120gNaHSO₄固体中含有H⁺的数目为N_A

B.向FeBr₂溶液中缓慢通入0.2molCl₂时，被氧化的Fe^2＋数目一定为0.4N_A

C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4g

D.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO₂的分子数目为N_A

3. 难度：简单

某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

B.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应

C.该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.该有机物有3个手性碳原子

4. 难度：中等

下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向浓度均为0.10mol•L^－^1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸	生成白色沉淀，加入稀 盐酸，沉淀不溶解	溶液已经变质
C	向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液	产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	NH4^++OH^-= NH3↑+H2O
D	测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值	Na2CO3＞NaClO	酸性：H2CO3＜HClO

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，Li₂O₂含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li⁺＋O₂－e^- = LiO₂

D.充电时，b端应接负极

6. 难度：中等

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A.简单氢化物的沸点：乙>丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

7. 难度：中等

向等物质的量浓度的K₂S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H₂S、HS⁻、S²⁻）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。下列说法不正确的是

A.A曲线表示S^2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算K_a1（H₂S）

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

D.Y点对应溶液中c（K^＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K^＋）＝3[c（H₂S）＋c（HS⁻）＋c（S²⁻）]

二、实验题

8. 难度：困难

I．常温下，HNO₂电离反应的平衡常数值为2.6×10^-4。NaNO₂是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	____________	____________
②淀粉-KI试纸	____________	____________

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO₂）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

已知：①2NO + Na₂O₂ ＝2NaNO₂；

②酸性条件下，NO、NO₂都能与MnO₄^－反应生成NO₃^－和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为____________；

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

c．观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

（4）设计实验，比较0.1mol·L^－1NaNO₂溶液中NO₂^－的水解程度和0.1mol·L^－1HNO₂溶液中HNO₂电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

三、工业流程

9. 难度：中等

我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

（1）对矿石进行粉粹的目的是_______；

（2）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为________、________；

（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆的原因是_________；不采用较浓H₂SO₄的原因是______；不直接采用H₂SO₄浸锰的原因是___________。

（4）浸锰的离子方程式为____________；

（5）“系列操作”为过滤、_________、干燥。

（6）取所得的高纯MnCO₃11.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba（OH）₂浓溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯度为________％（保留一位小数）

四、综合题

10. 难度：困难

硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一。

I．SO₂尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃，再氧化为CaSO₄

已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO₃(s)  ΔH= −178.3kJ·mol⁻¹

b．2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)= 2CaSO₄(s)+2CO₂(g)  ΔH= −2762.2kJ·mol⁻¹

c．2CaSO₃(s)+O₂(g)= 2CaSO₄(s)  ΔH= −2314.8kJ·mol⁻¹

（1）写出CaO(s)与SO₂(g)反应生成CaSO₃(s)的热化学方程式：___。

方法2：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化为(NH₄)₂SO₄。

（2）实验测得NH₄HSO₃溶液中=1500，则溶液的pH为________(已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10⁻²，K_a2=1．0×10⁻⁷，K(NH₃·H₂O)=1.74×10^－5；)。NH₄HSO₃溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。

A c(NH₄⁺)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃²⁻)>c(OH^－)

B c(HSO₃^－)>c(NH₄⁺)>(SO₃^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(HSO₃^－)+2c(SO₃²⁻)+c(H₂SO₃)

D c(H⁺)+c(H₂SO₃)=c(OH^－)+c(SO₃²⁻)+c(NH₃·H₂O)

II．SO₂的回收利用：

（3）SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯(SO₂Cl₂)，反应为SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)。按投料比1:1把SO₂与Cl₂充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如下图所示：

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a SO₂Cl₂的浓度保持不变    b 混合气体的压强不再改变

c 混合气体的密度不再改变    d 混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

III．（4）过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。

①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈²⁻能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄²⁻和MnO₄⁻，1molS₂O₈²⁻能氧化的Mn²⁺的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。

11. 难度：困难

石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

（1）以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为________。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a________（填“>”“<”或“＝”）b，原因是_______。

（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是_________。

	CCl4	CBr4（α型）	CI4
熔点/℃	－22.92	48.4	168（分解）

（3）金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Zn^2＋位置相同，则S^2－在ZnS晶胞中的位置为________。

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

①在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp³杂化形式的原子有________（填元素符号）。

②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为________m²（列出计算式即可）。

12. 难度：中等

化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO＋R′CHO

②RCHO＋R′CH₂CHO＋H₂O

③

请回答下列问题：

（1）芳香族化合物B的名称为________，1molB最多能与_____molH₂加成，其加成产物等效氢共有_______种。

（2）由E生成F的反应类型为________，F分子中所含官能团的名称是_______。

（3）X的结构简式为________。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式____。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线（无机试剂任选）______。