聊城一中2020届高三4月份线上模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（    ）

A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜鸵荆棘 D. 铁柞成针

2. 难度：简单

下图有机物的正确命名为 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,4,4-三甲基己烷

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.利用盐析可分离提纯蛋白质

B.用碘水检验淀粉是否发生水解

C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维

D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

4. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A. 金属Na加入水中：Na + 2H₂O == Na⁺ + 2OH^－+ H₂↑

B. NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂ + 2OH^－== Cl^－+ ClO^－+ H₂O

C. Al₂(SO₄)₃溶液和过量的NaOH溶液反应：Al³⁺＋3OH^－== Al(OH)₃↓

D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H⁺ + NO₃^—== Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

5. 难度：困难

下列叙述正确的是

A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B. 向酸性KMnO₄溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO₄溶液褪色，说明维生素C具有还原性

C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)₂悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO₃溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解

6. 难度：中等

下列方法中，可以使0.10 mol·L^{− 1} 氨水中NH₃·H₂O的电离程度减小的是

A. 加入少量0.10 mol·L^{− 1}盐酸    B. 加水稀释

C. 加入少量0.10 mol·L^{− 1}NaOH溶液    D. 加入少量NaCl固体

7. 难度：简单

关于晶体的叙述中，正确的是（    ）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 1 mol NH₃中含有的质子数约为6.02×10²³

B. 0.5 mol·L^{− 1} NaCl溶液中含Cl^－的物质的量为0.5 mol

C. 8 g S在足量O₂中完全燃烧转移的电子数约为9.03×10²³

D. 标准状况下，22.4 L SO₂和CO₂的混合气体所含原子数约为1.806×10²⁴

9. 难度：中等

下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HClO₄ > H₂SO₃    B. 碱性：NaOH > Mg(OH)₂

C. 气态氢化物的稳定性：H₂O > H₂S    D. Cl₂从NaBr溶液中置换出Br₂

10. 难度：中等

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列说法错误的是

A. 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应

B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

11. 难度：简单

近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是

A.该系统利用了蓝藻的光合作用

B.理论上，系统出水量小于进水量

C.可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖

D.该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路

二、多选题

12. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是(　　)

A.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1∶2

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D.电负性：D>B>A>C

13. 难度：中等

25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

A.若a＝－8，则K_b(XOH)≈10^－6

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X^＋)＋c(XOH)＝c(Cl^－)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

14. 难度：中等

我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H₂S＋O₂=H₂O₂ ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是(　　)

A.该装置将光能只转化为电能

B.该装置工作时，溶液中的H^＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H^＋ ＋2e^－ =H₂AQ

D.乙池①处发生反应：H₂S＋I₃^-=3I^－＋S↓＋2H^＋

三、单选题

15. 难度：中等

我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

四、工业流程

16. 难度：中等

以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

ⅰ．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2－。

ⅱ．

金属离子	Fe^3+	Al^3+	Cr^3+	Fe^2+	Bi^3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。

（3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出该反应的离子方程式_________________。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

五、实验题

17. 难度：中等

氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O

副反应：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₈。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是______。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______（填字母）。

A.温度计         B.洗气瓶         C.水浴加热装置          D.环形玻璃搅拌棒

实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10^-3mol/L 的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为5.00mL。

(5)滴定终点的现象是______。

(6)处理后的废水是否达到排放标准？______（填“是”或“否”）。

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO₄溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，则阳极反应方程式为______。

六、综合题

18. 难度：中等

I.已知：① NaHCO₃(s)==Na⁺(ag)+HCO₃^－(aq)    △H=+18.81kJ·mo1^－1

②Na₂CO₃(s)==2Na⁺(aq)+CO₂(aq)      △H=－16.44 k J· mol^－1

③2NaHCO₃(s)==Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(1)    △H=+92.34kJ·mol^－1

请回答：

(1)资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

(2) NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－，b.2HCO₃^－CO₃^2－+H₂O+CO₂。根据理论计算0.10 mol·.L^－1 NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

①计算25℃0.10mol·L^－1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为__________mol·L^－1。

②加热蒸干NaHCO₃溶液最后得到的固体是___________。

③25℃时0.10mol·L^－1的NaHCO₃溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na₂CO₃溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

c(mo1·L^－^1)	饱和	0.20	0.10	0.010	0.0010
pH	12.1	11.8	11.5	11.1	10.6

请在图2中作出 NaHCO₃溶液pH随时间变化曲线_________________

II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

(1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH₄，只发生反应2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，c(C₂H₄)=c(CH₄)，CH₄的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH₄)=2c(C₂H₄)，则t=___________s；

(2)列式计算反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

(3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

19. 难度：中等

X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX₃气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s¹。G²⁺离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是______；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_____。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的____（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是__________

（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X₆Y₆，分子中只有σ键，该分子的结构简式是_________；该化合物中Y的杂化轨道类型是________。

（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe²⁺的含量，该反应的离子方程式是____________

（5）可用YX₄还原ZO_x以消除其污染。已知：

YX₄(g) +4ZO₂(g)=4ZO(g)+YO₂(g)+2X₂O(g) △H=-574 kJ·mol^-1

YX₄(g)+4ZO(g)=2Z₂(g)十YO₂(g) +2X₂O(g) △H = -1160kJ·mol^-1

试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式________。

20. 难度：中等

硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

回答下列问题：

（1）B的化学名称为________．

（2）②的反应类型是________．

（3）D的结构简式为________．

（4）H的分子式为________．

（5）反应①的化学方程式为________．

（6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．

（7）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________