四川省广安市2019-2020学年高二下学期入学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（    ）

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.金属焊接时，可用NH₄Cl溶液作除锈剂

D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

2. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）

A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑

B.2NO₂N₂O₄

C.FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O

D.FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl

3. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）   △H=-890.3kJ•mol^-1

B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

C.任何放热反应在常温下一定能发生

D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

4. 难度：简单

某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A.用托盘天平称取5.85 g食盐

B.用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

C.用pH计测出某溶液pH为3.52

D.从碱式滴定管放出酸性KMnO₄溶液15.60 mL

5. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.1molCO₂中含有原子数N_A

B.1L1mol/L的碳酸钠溶液中，所含CO₃^2-数为N_A

C.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N_A

D.在反应中，1molFe和足量稀硝酸反应失去的电子数为3N_A

6. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是( )

A.铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C.铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag^＋===Cu^2＋＋Ag

D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

7. 难度：中等

下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A.H⁺、Cl^－、SO₄^2－、K⁺ B.K⁺、H⁺、Na⁺、HCO₃^－

C.Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－ D.Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

8. 难度：简单

下列反应中，水作氧化剂的是（    ）

A.Na₂O₂与水 B.铁粉与水蒸气 C.NO₂与水 D.氟气与水

9. 难度：简单

有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=akJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH=bkJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH=ckJ·mol^-1

关于它们的下列表述正确的是（    ）

A.它们都是吸热反应 B.a=b

C.2b=c D.a、b和c均为正值

10. 难度：中等

白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P₄)分子结构为。下列说法不正确的是

A.白磷着火点低，在空气中可自燃

B.白磷、红磷互为同素异形体

C.31 g白磷中，含P—P键1．5 mol

D.已知P₄(白磷，s)＋3O₂(g)=2P₂O₃(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol^－1

11. 难度：简单

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（    ）

A.v(A)=0.06mol·L^-1·s^-1 B.v(B)=0.045mol·L^-1·s^-1

C.v(C)=0.03mol·L^-1·s^-1 D.v(C)=0.06mol·L^-1·s^-1

12. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2      

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化              

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

13. 难度：中等

对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（    ）

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O₂

14. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.在纯水中加入盐一定促进水的电离

B.同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大

C.加热CH₃COONa溶液，溶液中的值将变大

D.0.1mol·L^-1HA弱酸溶液与0.05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

15. 难度：简单

下列电离或水解方程式中，正确的是（    ）

A.NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

B.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C.H₂S2H⁺+S^2-

D.CH₃COOH+H₂O=CH₃COO^-+H₃O⁺

16. 难度：简单

常温下，在1L0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

17. 难度：中等

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²ˉ+H₂OHCO₃ˉ+OHˉ。下列说法正确的是

A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B.通入CO₂，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，不变

18. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.洗涤油污常用热的纯碱溶液

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe³⁺

D.配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

19. 难度：简单

用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（    ）

A.NaNO₃ B.NaOH C.Na₂SO₄ D.BaCl₂

20. 难度：简单

下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

二、多选题

21. 难度：困难

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）＝mol·L^－1·min^－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n（CO₂）＝0.40mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H₂O的体积分数不变

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

三、单选题

22. 难度：中等

近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（    ）

A.C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

B.正极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

四、综合题

23. 难度：中等

运用所学知识回答下列问题：

（1）常温下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___。

（2）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)   ΔH=-989.2kJ·mol^-1，有关键能数据如下表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/kJ·mol^-1	x	498.8	176

已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO₂中含4molSi—O键，则x的值为__。

（3）AgNO₃的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是___。

（4）在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是（______）

A.c(H⁺)      B.H⁺个数      C.CH₃COOH分子数      D.

（5）某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=__。

（6）已知Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol·L^-1，溶液的pH应至少调至__。

五、实验题

24. 难度：简单

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___(填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___mL，终点读数为___mL；所用盐酸溶液的体积为___mL。

（4）若采用一定浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定某未知浓度的盐酸，选择甲基橙作指示剂，用c(Na₂CO₃)表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)=___。

六、综合题

25. 难度：简单

甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H₂、CO₂）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

① CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH₁＝-49.58 kJ/mol    K₁

② CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)           ΔH₂＝-90.77 kJ/mol   K₂

③ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₃    K₃

（1）反应③的ΔH₃＝________，化学平衡常数K₃与K₁、K₂的代数关系是K₃＝_____。

（2）要使反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是___________。在5 MPa下，要提高反应②的转化率，可采取的措施有__________、_________（答两条）。

（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_______（填标号）。

A．v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH)                B．混合气压强不变

C．c(H₂)与c(H₂O)比值不变             D．混合气密度不变

（4）在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂发生反应①。当CO₂的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数K＝__________。若向容器中再充入0.5 mol H₂和0.5 mol H₂O(g)，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。

26. 难度：中等

电化学技术在工业生产中有着重要的作用。请回答：

（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__。

②负极反应式为__。

③电极表面镀铂粉的原因是__。

（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是___。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。