滕州一中2020届高三4月份线上化学模拟试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 (    )

A.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

C.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其原理是相同的。

2. 难度：简单

有机物命名正确的是(    )

A.2，3，5-三甲基己烷

B.1，3-二甲基丁烷

C.2，3-二甲基-2-乙基己烷

D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

3. 难度：中等

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A.方案①用于分离I₂和NH₄I固体

B.方案②用于比较CuSO₄和MnO₂的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

4. 难度：中等

美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al₁₃ 所带的电荷为

A.－1 B.＋2 C.＋3 D.0

5. 难度：中等

化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由化合物 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法不正确的是(    )

A.Y 与乙酸发生酯化反应可得到 X

B.1mol X 最多能与 2mol NaOH 反应

C.X、Y 均能与酸性 KMnO₄ 溶液反应

D.室温下 X、Y 分别与足量 Br₂ 加成的产物分子中的手性碳原子数目相等

6. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X＜Y

C.气态氢化物的还原性：X＞Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

7. 难度：中等

下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是(      )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用激光笔照射鸡蛋白水溶液	有丁达尔效应	鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B	向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	X可能是NaHCO3
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl2

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

天然气因含有少量 H₂S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法不正确的是( )

A.脱硫过程 O₂ 间接氧化 H₂S

B.该脱硫过程需要不断添加 Fe₂(SO₄)₃ 溶液

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO₄ 可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

9. 难度：简单

物质性质的差异与分子间作用力有关的是(    )

A.硬度：晶体硅＜金刚石 B.热稳定性：HF＞HCl

C.沸点：Cl₂＜I₂ D.熔点：MgO＞NaCl

10. 难度：简单

如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(FeTiO₃中Ti为＋4价)

下列叙述正确的是(    )

A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.“氯化”时反应方程式为7Cl₂＋2FeTiO₃＋6C＝2FeCl₃＋2TiCl₄＋6CO(条件省略)

D.上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO₂”代替

11. 难度：中等

我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：  下列说法不正确的是(   )

A.b 为电源的正极

B.①②中，捕获 CO₂ 时碳元素的化合价发生了变化

C.a 极的电极反应式为 2C₂O₅^2--4e^-＝4CO₂ ＋O₂

D.上述装置存在的电解总反应式为：CO₂ C＋O₂

12. 难度：中等

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃包括以下两个反应：

①11KClO₃+6I₂+3H₂O == 6KH(IO₃)₂ +3Cl₂↑+5KCl

②KH(IO₃)₂+KOH==2KIO₃+H₂O

下列说法正确的是（    ）

A. 化合物KH(IO₃)₂中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl₂

C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D. 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

二、多选题

13. 难度：中等

下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是(    )

A.工作时，a 极的电势低于 b 极的电势

B.工作一段时间之后，a 极区溶液的 pH 减小

C.a、b 极不能使用同种电极材料

D.b极的电极反应式为：CH₃COO^－+4H₂O－8e^－=2HCO₃^－+9H⁺

三、单选题

14. 难度：中等

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H₂O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl^－）=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

D.氨水稀释过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)不断减小

15. 难度：中等

某科研人员提出HCHO(甲醛）与O₂在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H₂O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O₂的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D. 该反应可表示为：HCHO+O₂CO₂+H₂O

四、综合题

16. 难度：中等

“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)   △H₁= － 37.4kJ·mol^－1

b．S(l)+2H₂O(g)2H₂(g)+SO₂(g)   △H₂=－45.4 kJ·mol^－1

则CO和水蒸气完全反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH₃OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH₂，在适合的催化剂和T₁温度下，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T₂，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

反应时间	CO(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T₂下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T₁温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)                        b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH₂   d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂的正反应速率v_正=k₁C^m(NO)Cⁿ(O₂)，其中k₁为速率常数，可通过下表实验数据计算k₁、m、n。

组别	起始浓度/mol·L^-1	初始速率/ mol·L^-1·S^-1
NO	O2
1	0.02	0.0125	7.98×10^-3
2	0.02	0.0250	15.96×10^-3
3	0.04	0.0125	31.92×10^-3

则k₁=____， m =_____， n =_____。

17. 难度：中等

常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl₃晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl₃品体类型为____。

（3）Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

（4）高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：_____。

（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S^2－周围等距离且最近的Zn²⁺个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm^－3(不必简化)。

五、实验题

18. 难度：困难

KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

制备原理如下：反应① 3I₂ +6KOH = KIO₃ +5KI +3H₂O反应② 3H₂S +KIO₃ =3S↓+KI+3H₂O

按照下列实验过程，请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________________，用该装置还可以制备_________（填一种气体化学式）。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到   _____________（填现象），停止滴入KOH溶液；然后______（填操作），待KIO₃ 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________。

（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_________，其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_________g。

六、工业流程

19. 难度：中等

金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co₂O₃、Ni、少量杂质Al₂O₃)提取钴、镍的工艺如下:

(1)酸浸时SO₂的作用是___________________________________。

(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。

(3)用CoCO₃为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H₂O₂分解的高效催化剂CoxNi_(１－x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi_(１－x)Fe₂O₄ 在10℃时催化分解6％的H₂O₂ 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

①H₂O₂ 的电子式_________________________________。

②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。

③Co^2＋ 、Ni^2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅烧CoCO₃时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO₃,得到固体氧化物的质量2.41g,CO₂的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________。

七、综合题

20. 难度：中等

化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C₁₂H₁₅O₆Br）生成，写出X的结构简式：________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH₃CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________