天津市河北区2020届高三年级“停课不停学”期间线上测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（    ）

A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

2. 难度：简单

已知 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是

A.H₂ 的结构式：H-H

B.中子数为 12 的钠原子：

C.H₂O  的电子式：

D.Na^＋的结构示意图：

3. 难度：中等

用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4 L CH₄ 中含有共价键数为 4 N_A

B.1 mol -OH 中含有电子数为 9 N_A

C.1 L 1 mol·L^-1FeCl₃ 溶液中含有 Fe^3＋数为N_A

D.常温常压下，32 g O₂ 中含有氧分子数为 2 N_A

4. 难度：中等

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验目的	实验室制乙酸乙酯	比较碳酸与苯酚酸性强弱	加入CCl4分离碘水中的碘	蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3
实验装置

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式不正确的是(    )

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl^- + 2H₂O2OH^-+ H₂↑+ Cl₂↑

B.用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+CO₃^2-CaCO₃(s) + SO₄^2-

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO₃^－+4H⁺= Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-= BaSO₄↓＋H₂O

6. 难度：中等

工业制备硝酸的反应之一为：3NO₂ + H₂O＝2HNO₃＋NO。用 N_A 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是

A.室温下，22.4 L NO₂ 中所含原子总数为 3N_A

B.36gH₂O 中含有共价键的总数为 2N_A

C.标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5N_A

D.上述反应，生成 1molHNO₃ 转移电子的数目为N_A

7. 难度：中等

根据有关操作与现象，所得结论不正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液	溶液变蓝	I^－有还原性
B	向某溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液一定含有Cl^－
C	酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加入MnSO4溶液	紫色褪去速率加快	Mn^2^＋对该反应有催化作用
D	向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液	紫色褪去	Fe^2^＋有还原性

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

2019年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X

B.气态氢化物热稳定性：Z<W

C.Y单质可用做半导体材料

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

9. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.2p² 表示 2p 能级有两个轨道

B.处于最低能量的原子叫做基态原子

C.同一原子中， 2s、3s 电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

10. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.非极性分子只能是双原子单质分子

B.键能越大，表示该分子越容易受热分解

C.液态氟化氢中氟化氢分子之间存在氢键

D.分子中中心原子通过 sp³ 杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

11. 难度：简单

下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A.O₂和SiO₂ B.NaI和I₂ C.CO₂和H₂O D.CCl₄和NaCl

12. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.若 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH＝－483.6kJ·mol^－1，则 H₂ 燃烧热为 241.8 kJ/mol

B.若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s)    ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C.已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，

D.已知 2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH₂，则 ΔH₁>ΔH₂

13. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)    ΔH₁

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH₂

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₃

则反应 4C₃H₅(ONO₂)₃(l)＝12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的 ΔH 为

A.12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁ B.2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

C.12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁ D.ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

14. 难度：中等

如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是

A.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

B.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl₂ 逸出

C.粗盐水中含有的少量 Ca^2＋和 Mg^2＋可用 NaOH 除去

D.若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体

15. 难度：中等

关于下列装置的说法正确的是

A.装置①将电能转变为化学能

B.装置①中盐桥内的 K^＋移向 CuSO₄ 溶液

C.若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒

D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu^2＋浓度保持不变

16. 难度：中等

阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.分子式为C₁₄H₁₈N₂O₅

B.不存在顺反异构

C.能发生取代和消去反应

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

17. 难度：中等

某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ (g) HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是

A.氢气的体积分数变小 B.混合气体密度变大

C.混合气体颜色变深 D.容器内压强变小

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A.同一反应，加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 ΔH 也随之改变

B.SO₂ 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

D.反应 2Mg(s)＋CO₂(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的 ΔH>0

19. 难度：中等

下列说法错误的是

A.酸式盐溶液不一定呈酸性

B.离子能够发生水解的盐溶液可能呈中性

C.同温度下，同浓度的 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 溶液相比后者 pH 小

D.溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大

20. 难度：中等

25℃时，下列关于 pH＝3 的 CH₃COOH 溶液的叙述正确的是

A.溶液中 H₂O 电离出的 c(OH⁻)＝1.0×10⁻³ mol·L⁻¹

B.加0.1 mol·L⁻¹CH₃COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH₃COO⁻)＝c(Na⁺)

C.加入少量 CH₃COONa 固体后，溶液 pH 升高

D.与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性

二、推断题

21. 难度：困难

A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E 的基态原子 4s 轨道半充满 和 3d 轨道全充满。请回答下列问题：

（1）B 基态原子的电子排布式是___________，C 和 D 中电负性较大的是______填元素符号）。

（2）C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物，其原因是___________。

（3）C 与 A 形成的 CA₃ 分子的空间构型是___________。

（4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B₂A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。

（5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子， 该离子的符号为___________。

22. 难度：简单

有机玻璃（PMMA）是一种具有优良的光学性、耐腐蚀性的高分子聚合物，其合成路线之一如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出检验A中官能团所需试剂及现象__、__。

（2）用系统命名法给B命名__。

（3）写出C与足量的NaOH乙醇溶液，在加热条件下反应的化学方程式__。

（4）写出E生成PMMA反应的化学方程式__。

（5）下列说法正确的是__。

a．B的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶1∶1

b．B→C的反应类型为取代反应

c．D中存在顺反异构

d．1molPMMA发生水解反应时消耗1molNaOH

三、实验题

23. 难度：中等

中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是_____，水通入A的进口为_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为_____。

（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_____；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：_____g/L。