湖北省襄阳市2019-2020学年高二下学期四月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻的非金属元素，的基态原子的s电子数与p电子数相等，是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：

B.简单离子的半径：

C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

2. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A.镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

3. 难度：中等

原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）

A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是

D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是

4. 难度：中等

具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是

A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C. 最外层电子排布式为ns²的原子和最外层电子排布式为(n+1)s²的原子

D. 最外层电子排布式为ns²的原子和最外层电子排布式为(n+1)s²(n+1)p⁶的原子

5. 难度：中等

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是

A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素

6. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A. AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H₂O、NH₃、CH₄分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp²、sp³ 杂化

D. 配合物[C_u(H₂O)₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配位体是SO₄^2-，配位数是1

7. 难度：中等

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp^2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp^2	四面体形	平面三角形
D	NH4^+	sp^3	正四面体形	正四面体形

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)

A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

9. 难度：中等

铬(Cr)的最高正价为＋6价，由此可以推断CrO₅的结构是(   )

A.  B.  C.  D.

10. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A.1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键（N_A表示阿伏加德罗常数）

B.NH₅中既有共价键又有离子键，NH₅是离子化合物

C.NH₅的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为NH₅＋H₂O=NH₃·H₂O＋H₂↑

11. 难度：中等

下列有关微粒间作用力的说法正确的是

A. 硼酸[B(OH)₃]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp³杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

12. 难度：中等

下列晶体中，①冰  ②石英 ③足球烯（C₆₀）  ④食盐  ⑤白磷   ⑥冰醋酸  ⑦晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

13. 难度：中等

图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

14. 难度：中等

下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(　　)

A.氯化铵受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

15. 难度：中等

下列物质的类别与所含官能团都正确的是(   )

A. 酚类 –OH B. CH₃-O-CH₃ 醚类

C. 醛类 –CHO D. 羧酸类  -CHO

16. 难度：中等

下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是

A. B.CH₂=CH₂  C. D.CH₃C≡CH

17. 难度：中等

下列关于的说法正确的是( )

A.最多只有4个C原子共平面

B.除苯环外的C原子共直线

C.所有C原子可能共平面

D.最多只有3个C原子共直线

18. 难度：中等

有机物数目非常庞大，是由多种原因造成的，下列说法不确切的是（    ）

A.碳原子间可形成单键、双键、三键

B.碳链上碳原子可以与多种原子（或原子团）形成共价键

C.碳链化合物都非常稳定

D.碳链化合物能形成各种同分异构体

19. 难度：中等

对如图有机物的叙述，正确的是（　　）

A. 该有机物的分子式为C₁₈H₁₅O

B. 该有机物中共线的碳原子最多有7个

C. 该有机物中共面的碳原子最多有17个

D. 该有机物在常温下易溶于水

20. 难度：中等

分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

21. 难度：中等

利用碳原子的成键特点，分子式为C₄H₆的物质说法错误的是 (　　　　)

A.分子中含有环和一个碳碳双键 B.分子中含有二个碳碳双键

C.分子中含有一个碳碳叁键 D.分子中含有环和碳碳叁键

22. 难度：困难

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A.EYQ₄ 中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C.ZO₃^2-的空间构型为V形

D.MZ₂仅含离子键，可用于制备乙炔

23. 难度：困难

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s²3p⁶。下列说法正确的是（   ）

A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

24. 难度：困难

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是

A. W元素和X元素形成的化合物WX₂属于非极性分子

B. 工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C. 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D. X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

25. 难度：简单

第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法中不正确的是

A.R原子不满足8电子稳定结构

B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°两种

C.RCl₅受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl₃

D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

26. 难度：困难

下列说法不正确的是

A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

B. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键

C. 标况下，22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2N_A

D. 由于氢键的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H₂O＞NH₃

27. 难度：困难

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol该配合物与AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

A.m＝1，n＝5 B.m＝3，n＝4

C.m＝5，n＝1 D.m＝4，n＝5

28. 难度：困难

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（   ）

A. KO₂中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K^＋和1个O₂^－

C. 晶体中与每个K^＋距离最近的O₂^－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

29. 难度：困难

经X射线研究证明PCl₅在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl₅的推断正确的是（    ）

A.PCl₅晶体是分子晶体

B.PCl₅晶体由[PCl₃]²⁺和[PCl₂]^2-构成，且离子数目之比为1∶1

C.PCl₅晶体由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，且离子数目之比为1∶1

D.PCl₅晶体具有良好的导电性

30. 难度：困难

下列各图是从晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是

A. B. C. D.

二、综合题

31. 难度：中等

第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。

（2）X₂Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X₂Y的空间构型为______________。

（3）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______（阿拉伯数字表示）。

（4）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

三、填空题

32. 难度：简单

钴晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中原子个数为__________（阿拉伯数字表示）。

33. 难度：简单

请写出该有机化合物的结构简式。__________________________

34. 难度：中等

某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

A．CH₃CH₂CH₂COOH

B．OHCCH(CH₃)CHO

C．CH₃CH₂CH===CHCOOH

D．CH₂===CHCOOCH₃

(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

35. 难度：简单

立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。