湖南省常德市2020届高三第二次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小

D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

2. 难度：中等

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为N_A

B.工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-可转化为Cr³⁺除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有N_A个Cr₂O₇^2-被还原

C.标准状况下，22.4LNO₂含有的原子数小于3N_A

D.1molLiAlH₄在125℃完全分解成LiH、H₂、Al，转移电子数为3N_A

3. 难度：中等

因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH₂—CH₂—CH₂—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH₂CHCH₃

D.聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色

4. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质 B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D.X₂YW₃中含有共价键

5. 难度：中等

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A.该电池的负极反应式为:CH₃CH₂OH + 3H₂O - 12e^-2CO₂↑ + 12H⁺

B.该电池的正极反应式为:O₂ + 4e^- + 4H⁺2H₂O

C.电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

6. 难度：中等

用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明CH3COOH与HClO的酸性强弱	相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L^－^1NaClO、CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL^－^1）	将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中	烧杯、量筒、玻璃棒
D	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T₁温度下K_sp(AgCl)=1.6×10^-9,下列说法正确的是

A. T₁>T₂

B. a =4.0×10^-5

C. M点溶液温度变为T₁时，溶液中Cl^-的浓度不变

D. T₂时饱和AgCl溶液中，c(Ag⁺)、c(Cl^-)可能分别为2.0×10^-5mol/L、4.0×10^-5mol/L

二、实验题

8. 难度：中等

二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl₃作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表：

名称	相对分 子质量	密度/g·cm^-3	熔点/^oC	沸点/^oC	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
苯甲酰氯	140.5	1.22	−1	197	遇水分解
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶苯
二苯甲酮	182	1.11	48.5	305（常压）	难溶水，易溶苯

已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2 h。

仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______（填标号）。

（2）操作X为___________。

（3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

（4）粗产品先经常压蒸馏除去__________，再减压蒸馏得到产品。

（5）当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。

三、综合题

9. 难度：中等

高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO₄晶体的操作流程：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO₄^2-)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生自身氧化还原反应，生成MnO₄^-和MnO₂。

回答下列问题：

（1）KOH的电子式为____________，煅烧时KOH和软锰矿的混合物应放在________中加热(填标号)。

A 烧杯　　　              B 瓷坩埚

C 蒸发皿　　　          D 铁坩埚

（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

（3）趁热过滤的目的是_____________________________________________。

（4）已知20 ℃时K₂SO₄、KCl、CH₃COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

A 稀硫酸                  B 浓盐酸

C 醋酸                  D 稀盐酸

（5）产品中KMnO₄的定量

①配制浓度为0.1250 mg· mL^－1的KMnO₄标准溶液100 mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L^－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO₄样品(不含K₂MnO₄)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO₄的质量分数为________。

（6）酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为____________。

10. 难度：困难

（1）已知反应2HI（g）=H₂（g） + I₂（g）的△H=+11kJ·mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），CO的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示。

①该反应△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

②若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T₃时在某刚性容器中按1:2投入CO（g）和H₂O（g），达到平衡后测得CO的转化率为75%，则T₃时平衡常数K₃=____________。

（3）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应： 2MoS₂（s）+7O₂（g） 2MoO₃（s）+4SO₂（g）  ΔH。

测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃的大小：_________。

②若初始时通入7.0 mol O₂，p₂为7.0 kPa，则A点平衡常数K_p=________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

（4）中科院兰州化学物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率（%）	各产物在所有产物中的占比（%）
C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；

②下列说法正确的是______；

a 第ⅰ步所反应为：CO₂+H₂CO+H₂O

b 第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

d Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

e 添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

11. 难度：困难

我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi₄O₁₀，BaCuSi₂O₆。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu^n＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi₄O₁₀，其合成原料中用CaCO₃代替了BaCO₃，其它和“中国蓝”一致。CO₃^2一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

（3）配离子Cu（CN）₃^2-中，中心离子的杂化类型是___________，该配离子的空间构型为___________；CN^-中配位原子是___________ （填名称）。

（4）CaCu_x合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCu_x合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有___________个Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___________pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是___________g/cm³（用含m、n的式子表示）。

12. 难度：中等

李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下：

（1）C的含氧官能团名称：_______ 。G的分子式：_____________ 。

（2）A→B和B→C的反应类型分别为：_____________ ，_____________ 。两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：_____________ 。

（3）D生成E的反应方程式：______________ 。

（4）H的结构简式为：_____________ 。

（5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_____。

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体    ②六元环状结构

（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的路线（不超过4步）。____________。