四川省校2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(      )

A.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

2. 难度：中等

根据热化学方程式：S(g)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)  △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是（    ）

A.1mol S(g)与1 mol O₂(g) 的总能量比1 mol SO₂(g)的总能量低QkJ

B.1mol S(g) 与1 mol O₂(g) 反应生成1 mol SO₂(g)放出Q kJ的热量

C.S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H＜－QkJ·mol^－1

D.1个S(g)与1个O₂(g)完全反应可以放出QkJ的热量

3. 难度：中等

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：

①C₄H₁₀（g）+ O₂（g）═ 4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C₄H₁₀（g）+O₂（g）═ 4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C₄H₁₀（g）+ O₂（g）═ 4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C₄H₁₀（g）+O₂（g）═ 4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A.2878kJ/mol B.2658kJ/mol C.1746kJ/mol D.1526kJ/mol

4. 难度：中等

已知下列反应的反应热：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁=-870.3kJ⋅mol^-1

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=-393.5kJ⋅mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   △H₃=-285.8kJ⋅mol^-1

则下列反应的反应热为（     ）

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)

A.△H=+488.3kJ⋅mol^-1 B.△H=-244.15kJ⋅mol^-1

C.△H=-977.6kJ⋅mol^-1 D.△H=-488.3kJ⋅mol^-1

5. 难度：中等

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

（2）单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

（3）用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.  B.  C.  D.

6. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

B.若正反应是放热反应，则A为非气态

C.在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动一定无影响

7. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡Cl₂+H₂ O⇌HCl + HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g)⇌H₂(g)+I₂ (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO₂⇌CO₂+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取降低温度的措施

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A.常温下反应C(s)+CO₂ (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D.反应2Mg(s)+CO₂ (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0

9. 难度：困难

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K1=9.1×10^-8 K2=1.1×10^-12	K1=7.5×10^-3 K2=6.2×10^-8 K3=2.2×10^-13

则下列说法中不正确的是（　　）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.常温下，加水稀释醋酸，增大

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

10. 难度：中等

一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗 转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

11. 难度：中等

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

A.闭合，铁棒上发生的反应为

B.闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

12. 难度：中等

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

13. 难度：中等

如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A.⑤②①③④ B.⑤①②④③ C.④②①③⑤ D.④③①②⑤

14. 难度：简单

下列化学用语或命名正确的是

A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：

C. S^2-的结构示意图  D. NH₄Cl的电子式：

15. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能量依次升高

B.某原子核外电子由 1s²2s²2p⁶3s²3p¹→1s²2s²2p⁶3s¹3p²，原子放出能量

C.p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级容纳电子数也在增多

D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

16. 难度：简单

以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是

A.1s²2s¹ B.1s²2s¹2p¹ C.1s²2s²2p⁶3s² D.1s²2s²2p⁶3s¹

17. 难度：简单

下列表达方式正确的是

A.₂₄ Cr的外围电子排布式：3d⁴4s²

B.CO₂的立体结构模型

C.基态碳原子的价电子排布图为

D.S^2-的结构示意图：

18. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；　②1s²2s²2p⁶3s²3p³；　③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　　)

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.第一电离能：④＞③＞②＞①

D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

19. 难度：中等

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（    ）

A.CCl₄中C原子sp³杂化，为正四面体形

B.BF₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C.CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D.H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

20. 难度：中等

下列微粒中含有配位键的是（     ）

   ①H₃O⁺；②NH₄⁺；③[Cu(H₂O)₄]²⁺；④[Fe(SCN)₆]^3-；⑤CuCl₄^2-；⑥CH₄；⑦NH₃

A. ①②③④⑤    B. ①③⑥    C. ④⑤⑦    D. ②④⑥

21. 难度：困难

根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

A.在CsCl晶体中，距Cs⁺最近的Cl^-有6个

B.在CaF₂晶体中，Ca²⁺周围距离最近的F^-有4个

C.在SiO₂晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子

D.在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个

22. 难度：中等

下列关于SiO₂晶体说法正确的是(    )

A.SiO₂是由极性键构成的非极性分子

B.若N_A表示阿伏加德罗常数，常温常压下60g SiO₂中含有的共价键数目为2N_A

C.碳和硅同主族，因此CO₂和SiO₂化学性质相似，物理性质也相似

D.SiO₂晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

二、综合题

23. 难度：中等

在金属或非金属底物材料上，用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B+Ni)，反应的离子方程式为：

20Ni²⁺+16BH₄^-+34OH^-+6H₂O===2(3 Ni₃B+ Ni)+10B(OH)₄^-+35H₂

（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为________。

（2）与BH₄^-互为等电子体的一种分子为______________填化学式。

（3）B(OH)₄^-中硼原子轨道的杂化类型是________；1mol B(OH)₄^-含有σ键的数目为________mol。

（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为________。

（5）NiCl₂6H₂O在SOCl₂气流中加热时，生成NiCl₂和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：__________________。

三、填空题

24. 难度：中等

Ⅰ.能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄ (aq)，CuSO₄ (aq)；铜片，铁片，锌片和导线
 

（1）完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。_____________

（2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________

（3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________，其原因是_________________________

（4）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。

Ⅱ. CO与H₂反应还可制备C₂H₅OH，C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______________________________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为______ L。

四、推断题

25. 难度：中等

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；

（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄， 的立体构型为________；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm^-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。