北京市密云区2019-2020学年高三下学期第一次（4月）阶段性测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（      ）

	A.铁红用作颜料	B.84消毒液杀菌	C.纯碱去污	D.洁厕灵除水垢
用品
主要成分	Fe2O3	NaClO	Na2CO3	HCl

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（      ）

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

3. 难度：简单

能用离子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O表示的是（      ）

A.NaHSO₄和Na₂CO₃ B.H₂SO₄和BaCO₃

C.CH₃COOH和Na₂CO₃ D.HCl和NaHCO₃

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A.1mol氨基（-NH₂）含有电子数目为10N_A

B.2gH₂¹⁸O中所含中子、电子数目均为N_A

C.pH=1的H₂SO₄溶液10L，含H⁺的数目为2N_A

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N_A

5. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是（      ）

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C.向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D.向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

6. 难度：中等

下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（      ）

A.氨气遇到HCl气体后产生白烟

B.品红溶液通入SO₂气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl₂变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

7. 难度：中等

已知：        ΔH=-akJ/mol

下列说法中正确的是（      ）

A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺-2-丁烯

D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

8. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（      ）

A.NaCl(aq)Cl₂(g)FeCl₂(s)

B.S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

C.MgCl₂(aq)Mg(OH)₂(s)Mg(s)

D.N₂(g)NH₃(g)NaHCO₃(s)

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

C.分子式为C₇H₈O且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

10. 难度：中等

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（      ）

元素	X	Y	Z
单质与H2反应条件	暗处爆炸	光照	高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH	小于7	小于7	大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

11. 难度：中等

利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（      ）

	a	b	c	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa溶液	酸性：碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯和液溴发生取代反应
C	浓盐酸	酸性KMnO4溶液	碘化钾溶液	氧化性：Cl2＞I2
D	饱和食盐水	电石	酸性KMnO4溶液	乙炔具有还原性

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

常温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（      ）

A.在滴定过程中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.pH=5时，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH₃COO^-)持续增大

13. 难度：中等

乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（      ）

A.1：1 B.2：1 C.2：3 D.3：2

二、多选题

14. 难度：中等

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（      ）

①	②	③

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生

B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性

D.③的气体产物中检测出CO₂，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

三、综合题

15. 难度：困难

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_____。

（2）工业上合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

过程中能量变化如图所示。

①该反应是_____反应。（填“放热”或“吸热”）

②在反应体系中加入催化剂，E₂会_____。（填“增大”或“减小”或“不变”）

③若要增大NH₃产率，可采取的措施有_____。（填字母）

a.升高温度                b.增大压强             c.不断分离出NH₃

（3）利用如图所示装置探究NH₃能否被NO₂氧化。

①C装置中制取NO₂反应的离子方程式是_____。

②某同学认为NH₃能被NO₂氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象。

时间	1分钟	2分钟	3分钟
现象	红棕色未消失	红棕色未消失	红棕色未消失

请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）_____、_____。

四、工业流程

16. 难度：困难

以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)₃并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：

（1）焙烧过程均会产生SO₂，用于吸收SO₂的试剂可以是______。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1−)×100%

①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。

（3）向含大量AlO₂^-的滤液中通入过量CO₂，得到Al(OH)₃白色沉淀，发生该反应的离子方程式为______。

（4）FeS₂与滤渣中Fe₂O₃在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上1molFeS₂完全参与反应生成的Fe₃O₄的物质的量为______mol。

五、推断题

17. 难度：困难

化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：

已知：①RCHO+CH₃CHORCH=CHCHO+H₂O

②

回答下列问题：

（1）A的官能团名称是_____。

（2）试剂a是_____。

（3）D结构简式为_____。

（4）由E生成F的化学方程式为_____。

（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为_____。

（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。M→N的化学方程式是_____。

六、综合题

18. 难度：困难

CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

（1）由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____。（填字母）

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为_____。

II.电解法转化CO₂制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：_____。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是_____。

（2）由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO₂和H₂可发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)      ΔH

①有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的措施有_____。（填字母）

a.使用催化剂       b.加压            c.增大初始投料比

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是____。

七、实验题

19. 难度：困难

某实验小组探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应。

（1）实验一：用如图装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO₂，将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色有明显不同。

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是_____，关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是_____。

（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

①在氧气流中煅烧红色固体的目的是_____。

②根据上述实验可得结论：该红色固体为_____。

（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mL1mol/L的CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的_____。

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO₃)₂。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol/L的CuSO₄溶液中加入_____溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：_____；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：_____。（用化学方程式表示）