黑龙江大庆实验中学2020届高三下学期复学考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

2. 难度：中等

下列离子方程式或化学方程式正确的是

A.向A1₂(SO₄)₃溶液中滴加Na₂S溶液: 2Al³⁺ +3S^2- = Al₂S₃↓

B.CuSO₄ 溶液中加入过量NaHS溶液: Cu²⁺+HS^- =CuS↓+H⁺

C.向Na₂S₂O₃溶液中加入稀HNO₃: S₂O₃ ^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

D.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠: NaCl(饱和)+NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl

3. 难度：简单

有关有机物的说法正确的是

A.1mol最多能消耗3 mol NaOH，不能与H₂加成

B.辛酸的同分异构体(CH₃)₃CCH (CH₃) CH₂COOH的名称为2,2,3－三甲基戊酸

C.1,3,5－三甲苯的二氯代物有5种

D.异丙苯和对甲乙苯互为同系物

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①3lg白磷中含有1.5N_A个P-P键

②1L0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中所含阴离子的总数目为0.1N_A

③标准状况下，22.4LHF 中含有N_A个分子

④电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极溶解32g铜

⑤将2.24L(标准状况)Cl₂溶于水，转移的电子数为0.1N_A

⑥常温下，含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂分子的数目小于0.1N_A

⑦142gNa₂SO₄ 和Na₂HPO₄的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N_A

⑧N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

5. 难度：简单

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4-5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加4-5滴0.1mol/L的NaI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将某气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该气体是SO2
C	相同温度下，用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH	前者颜色深，后者颜色浅	酸性：HClO>HCO3^－
D	将铜粉加入1.0mol·L^－^1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝	氧化性Fe^3^＋>Cu^2^＋

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法错误的是

A.简单离子半径: Z<Y<Q<W

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性: W<Q; W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性: W<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液，为了产物的纯度和实验安全，只能使用阴离子交换膜

7. 难度：简单

25°C时， 向一定浓度的Na₂C₂O₄溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H₂C₂O₄是二元弱酸，X表示或下列叙述错误的是

A.直线n表示pH与- lg的关系

B.从M点到N点的过程中，c(H₂C₂O₄)逐渐增大

C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)= c(C₂O₄^2-)=(C1^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

D.由N点可知Kal(H₂C₂O₄)的数量级为10^-2

二、实验题

8. 难度：中等

某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄ ·6H₂O](M=392g/mol)，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50 ～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。

（2）装置B的作用是_______________________________。

（3）检验制得的(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O中是否含有Fe³⁺的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。

（4）产品中杂质Fe³⁺的定量

①配制Fe³⁺浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L^-1HBr溶液1mL和1mol·L^-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(单位: mg·L^-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_______mg·L^-1。

（5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含c、V、m的代数式表示，化简)。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。

A. B. C.

若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”。)

三、工业流程

9. 难度：困难

中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。

（2）步骤③反应的化学方程式为______。

（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。

（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

（5）排放后的废水中含有NO₃^-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO₃^-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO₂^-）降到1.0×10^-7mol/L，此时水中c（Al³⁺）=______mol•L^-1．（已知，25℃，K_sp（Al（OH）₃]=1.3×10^-33，Al（OH）₃（s）⇌H⁺+AlO₂^-+H₂O，K_a=1.0×10^-13）

四、综合题

10. 难度：简单

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

i CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g)   ∆H₁=Q kJ·mol^-1

ii. CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       ∆H₂=+41 kJ·mol^-1

iii. CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)          ∆H₃=− 99 kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）Q=_________

（2）图中能正确反映平衡常数K₃(反应iii的平衡常数)随温度变化关系的曲线为__（填字母）

（3）如图为单位时间内CO₂+H₂、CO+ H₂、CO/CO₂+H₂三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO₂和H₂的物质的量浓度相同)。490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为________(填“i”或“iii”)；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是_________________________________。

（4）如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极a的反应式为____________，若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6mol电子，溶液中有_______mol Na⁺向____________(填“正极区”或“负极区")移动。

（5）CO₂经催化加氢也可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I:CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)

反应II :2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)

在1L恒容密闭容器中充入2molCO₂和4molH₂测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T₁℃时,CO₂的转化率为______。T₁℃时，反应I的平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。

11. 难度：简单

化学·选修3:物质结构与性质

氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF₂）、冰晶石（ Na³AlF⁶）等。回答下列问题:

（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。

（2）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF₃与NH₃的空间构型相同,但是NH₃（ -33° C）的沸点比NF₃（ -129° C）的高，原因为_____________。

（3）氟硼酸（ HBF₄,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF₃合成，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因:________。

（4）液态[H₂F]⁺中存在[H₂F]⁺和[HF₂]^- ,[HF₂]^-的结构可表示为[F-H…F]^- ,[H₂F]⁺的VSEPR模型名称为________形。NaHF₂可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF₂中所含作用力的类型有______. （填字母）。

a 离子键         b 共价键           c 配位键              d 氢键

（5）CaF₂是难溶化合物,其品胞结构如图所示:

①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（,C处为（1，1，1）,则D处为_____.

②每个Ca²⁺周围距离最近的Ca²⁺共有_____个。

③已知:CaF₂晶体密度为cg·cm^-3 ,则晶胞中Ca²⁺与最近的F^-之间的距离为____nm（设N_A表示阿伏加德罗常数的值,用含c、N_A的式子表示）。

五、推断题

12. 难度：中等

盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：

回答下列问题：

（1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。

（2）反应③的化学方程式______________。

（3）反应④所需的试剂是______________。

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)