江苏省2020届高三上学期10月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.食盐溶液能导电，所以它是电解质

C.SO₃的水溶液可以导电，但它不是电解质

D.NaHSO₄无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na⁺、H⁺和so₄^2－

3. 难度：简单

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式： D. Cl⁻的结构示意图：

4. 难度：简单

巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A.Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^- B.Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C.Mg²⁺、Cl^-、I^- D.Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

5. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu均为单质被还原的置换反应

B. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

C. Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

D. 生石灰用作食品抗氧化剂

6. 难度：中等

下列物质性质与应用对应关系不正确的是（    ）

A.生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸

D.钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属

7. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用不相对应的是（    ）

A.明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B.FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

C.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，正确的是（    ）

A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag⁺+C1^-=AgCl↓

B.酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I^-+IO₃^-+6H⁺=I₂+3H₂O

C.盐酸跟氢氧化镁反应：H⁺+OH^-=H₂O

D.电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺Cl₂↑+H₂↑

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.NaCl(aq)Cl₂(g)FeCl₂(s)

B.MgCl₂(aq)Mg(OH)₂(s)MgO(s)

C.S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

D.N₂(g)NH₃(g)Na₂CO₃(s)

10. 难度：简单

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	NH3极易溶于水	充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	常温下，铁与浓硝酸发生钝化	常温下，铁与浓硝酸不反应

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A.1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B.在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ +3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

C.根据反应中HNO₃(稀)NO，而HNO₃(浓)NO₂可知，氧化性：HNO₃(稀) > HNO₃(浓)

D.含有大量NO₃^－的溶液中，不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^－

12. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：W>Z>Y

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

13. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作不正确的是（    ）

A.用图1所示装置制取少量的氨气

B.用图2装置可以完成“喷泉”实验

C.用图3所示装置收集SO₂

D.同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别

二、多选题

14. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式错误的是（    ）

A.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B.NaHSO₃溶液在空气中变质：2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺

C.酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化双氧水：Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂=2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

D.向Ag(NH₃)₂OH溶液中加入盐酸：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

三、单选题

15. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.能使酚酞变红的溶液中： Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

B.c(ClO^-)= 1mol·L^-1的溶液中： H⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

C.c(H⁺)/c(OH^-)=1×10¹²mol·L^-1的溶液中： NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-

D.由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中： Na⁺、Fe²⁺、 SCN^-、NO₃^-

16. 难度：中等

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

四、多选题

17. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe^2+的氧化性强于Cu^2+的氧化性
D	向浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

五、单选题

18. 难度：中等

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A. ①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

六、推断题

19. 难度：中等

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

（1）D的化学式为__；F的结构式为__。

（2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。

（4）B和C反应的化学方程式为__。

（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式：__。

七、填空题

20. 难度：中等

（1）盐酸中加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂。写出该反应的离子方程式：___。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___。

（4）Cl₂与热的NaOH溶液反应生成NaClO₃，该反应的离子方程式为___。

（5）在酸性条件下，NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：___。

八、工业流程

21. 难度：中等

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。

①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为________。

②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有________（填序号）。

A．适当减缓通入Cl₂速率

B．充分搅拌浆料  

C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

（2）氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为____（填化学式）。

②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是____。

九、综合题

22. 难度：简单

N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。

（2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO₂+2OH⁻2+H₂O

2NO₂+2OH⁻++H₂O

①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

23. 难度：中等

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）∶n（Fe₂O₃）=__________________。