| 1. 难度：简单 | |
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化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是 A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸 B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2 C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙 D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2
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| 2. 难度：中等 | |
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工业上用酸性 KMnO4溶液与乙苯( A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面 C.生产苯甲酸时发生的是取代反应 D.乙苯不能与H2发生反应
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| 3. 难度：中等 | |
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含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D.进入C区的H+的数目为0.03NA
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| 4. 难度：中等 | |
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W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A.X、Y均可形成两种氧化物 B.离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2-) C.W和Z的氢化物之间不能反应 D.X的氢化物(XH)中含有共价键
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验过程可以达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：困难 | |
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已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是
A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+ B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动 C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+ D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态
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| 7. 难度：困难 | |
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向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是
A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3) B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O⇌HSO3- +OH- C.当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变
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| 8. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 (1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。 (2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率 ②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。 (3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：
①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。 ②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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肉桂酸(
实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
(1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。 (2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。 (3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。 (4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。 (5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。
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| 10. 难度：困难 | |
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闪锌精矿(含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质)，钛白废液(含H2SO4约20%，还有少量Fe2+、TiO2+)。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：
回答下列问题： (1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是_________，滤渣X的主要成分是_________________。 (2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相关离子反应方程式为____________，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_________。 (3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过________，此时溶液中还有的杂质阳离子为H+和__________。 (4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制备单质锌，其阴极的电极反应式为__________。
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| 11. 难度：困难 | |
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铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题： (1)基态铬的价电子排布式为_____________，其单电子数目为______________。 (2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________。 (3)NH3中N的价层电子对数为____________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________，NH3 与Cr3+成键后，N的杂化类型为 ____________。 (4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因是________________。 (5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg/cm3，六棱柱的体积为Vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表________(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数NA =___________mol-1(用含M，V，ρ的代数式表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：
回答下列问题： (1)物质B中含氧官能团的名_______。B→C的反应类型为___________。 (2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _________mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________。 (3)已知 (4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。 ①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯 (5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成
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