| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好材料 B.有机玻璃的主要成分为硅酸盐 C.FeCl3溶液既可用作止血剂又可作净水剂 D.Na2CO3和Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多
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| 2. 难度：中等 | |
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2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期ⅤA族的元素为非金属元素 C.第七周期0族元素的原子序数为118 D.第84号元素的最高化合价是＋7
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.向含有FeI2的溶液中通入适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，该反应中转移电子数为3NA B.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数大于2NA C.常温下，1LpH=7的1 mol/L CH3COONH4溶液中，CH3COO−与NH4+的数目均为NA D.1L 0.5mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子的数目小于1.5NA
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| 4. 难度：中等 | |
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配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是 A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液 B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响 C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小 D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是
A.B的最简单氢化物的沸点比E的高 B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2 C.化合物DA的水溶液呈碱性 D.同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种
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| 6. 难度：中等 | |
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室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH−)，下列正确的是
A.M 点所示溶液中可能存在：c(Cl−)＞c(NH4+) B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小 C.Q 点盐酸与氨水恰好中和 D.N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)
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| 7. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢. B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。 C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。 D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
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| 8. 难度：困难 | |
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以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，向1L 0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性 B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， D.当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
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| 10. 难度：中等 | |
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向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol • L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3- B.结合H+的能力：AlO2−>CO32−> HCO3−>Al(OH)3 C.原混合溶液中，CO32−与AlO2−的物质的量之比为2∶1 D.M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关离子方程式一定不正确的是 A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO- B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：OH- + CO2 = HCO3- C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀NH4+ + Al3+ + 2SO42−+ 2Ba2+ + 4OH− = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
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| 12. 难度：困难 | |
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电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+ B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C.N室中：a％<b％ D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体
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| 13. 难度：中等 | |
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25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有关说法错误的是
A.H2R + R2−⇌2HR−平衡常数K＞105，反应趋于完全 B.常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13 C.点b时，pH＜7且 c(R2−)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH−) D.点c时，溶液中2c(OH−)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR−)－c(R2−)
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、实验现象和对应结论说法错误的是
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：中等 | |
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某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。下列说法不正确的是
A.b口通入空气，c口通入甲醇 B.甲装置中H+向X极移动，乙装置中H+向M极移动 C.理论上，每生成22.4LO2(标况下)，必有4mol电子由N极移向X极 D.阳极上的电极反应式为6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O
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| 16. 难度：困难 | |
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某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（ ） A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强 B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强 C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸 D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
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| 17. 难度：中等 | |
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氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题： (1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。 ① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。 ②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的 (2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________； ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________； ③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________； (3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素 ②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
③常温下，Ksp(CaF2)=1.46×10−10，Ksp(MgF2)=7.42×10−11；Ka(HF)=1.00×10−4 回答下列问题： （1）“混合研磨”的作用为_______________________ （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________ （3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________
（4）净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________ A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4 ②调节pH时，pH可取的范围为_________________ ③常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中， （5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： （1）某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图所示(空气中N2和O2的物质的量之比为4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H2):n(N2)=3:1，则氧化作用的物质为_______________，膜Ⅱ侧发生的电极反应式为_________________
（2）用CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H1 已知CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol 则△H1=________________ （3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图1所示。
①压强p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M点时，该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数) ②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_____________ （4）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。 ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。
由表中数据可知，m=_______，n=_______。 ②上述反应分两步进行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) ⇌N2(g)+H2O2(l)(慢反应) ⅱH2O2(l)+H2(g) ⇌2H2O(l)(快反应)。下列说法正确的是_______ A. H2O2是该反应的催化剂 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定 C. 反应ⅰ的活化能较高 D.反应ⅰ中NO和H2的碰撞仅部分有效
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| 20. 难度：中等 | |
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硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 查阅资料 ①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_________________。 （2）E装置的作用是___________。如果拆去B装置，可能的后果是_________________。 （3）实验中可以用一个盛装___(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。 （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：____________；实验室保存三氯化硼的注意事项是_______。 （5）为了顺利完成实验，正确的操作是_______(填序号). ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_______（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
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