北京市海淀区2020届高三下学期4月联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是(   )

A	B	C	D
石油分馏是利用各组分沸点不同	石油裂化过程会发生碳碳键断裂	聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化	沥青可用于铺设马路

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列有关物质的表达式不正确的是(   )

A.1, 3-丁二烯的分子式：C₄H₆ B.乙炔的电子式：

C.甲醛的结构式： D.聚氯乙烯的链节：CH₂=CHCl

3. 难度：简单

合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述错误的是(   )

A.大米、小麦中含有淀粉，消化吸收后可为生命活动提供能量

B.肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收

C.久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应

D.水果、蔬菜是维生素、无机盐和膳食纤维的重要来源

4. 难度：中等

I^-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO₃的形式存在，I^-、I₂、IO₃^-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>IO₃^->I₂

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2

D.途径III反应的离子方程式：3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺

5. 难度：简单

下列反应的离子方程式不正确的是(   )

A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO₂ +2OH^－=SiO₃^2- + 2H₂O

B.实验室制Cl₂：MnO₂＋4HCl(浓) Mn²⁺＋2Cl^－＋2H₂O＋Cl₂↑

C.向Mg(OH) ₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：2Fe^3＋＋3Mg(OH)₂ ==2 Fe(OH)₃＋3Mg²⁺

D.向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液： HSO₃^－+Ba^2＋+OH^－=BaSO₃↓+H₂O

6. 难度：中等

下列实验现象与盐类水解无关的是(   )

A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性

B.1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

C.氮肥NH₄HCO₃与钾肥K₂CO₃混施可能会降低肥效

D.向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成红褐色胶体

7. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )

选项	实验操作	现象	结论
A	向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水	脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放热
B	向浓FeCl3溶液中加入一小块薄铜片	铜片溶解	金属性Cu＞Fe
C	向Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴 加KSCN溶液	溶液变为红色	Fe(NO3)2样品已经 氧化变质
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入Cu(OH) 2悬浊液，继续加热	无红色沉淀生成	蔗糖没有发生水解反应

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

常温下，100 mL 1.0 mol/L Na₂C₂O₄ 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO₄溶液恰好完全反应。下列说法正确的是(   )

A.Na₂C₂O₄溶液中C₂O₄^2-数目为0.1N _A

B.稀硫酸中水电离的c(H⁺)=0.1 mol/L

C.KMnO₄溶液浓度为0.1 mol/L

D.反应过程中转移电子数为0.2N_A

9. 难度：中等

可降解有机高分子C合成原理如下：

下列说法不正确的是(   )

A.A完全水解只能得到两种氨基酸 B.单体B结构简式是

C.有机物C可发生加成反应和水解反应 D.该反应属于缩聚反应

10. 难度：中等

常温下，用0.1 mol·L^1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.水的电离程度：d点＞c点

C.e点溶液中：c(K^＋)=2c(A^－)+2c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A^－)＞c(K^＋)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

11. 难度：中等

BMO(Bi₂MoO₆)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.O₂^－不如O₂结构稳定

B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:1

C.降解产物的分子中只含有极性共价键

D.该过程的总反应: +7O₂6CO₂+3H₂O

12. 难度：中等

利用太阳能电解水制H₂是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H₂、O₂分离。下列分析正确的是(   )

A.左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：2H⁺ + 2e^－＝H₂↑

B.b极反应式：NiOOH + H₂O + e^－＝Ni(OH)₂ + OH^－

C.c为阳极，发生氧化反应

D.电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质

13. 难度：中等

在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表： 

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

下列说法正确的是(   )

A.实验① 5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

14. 难度：中等

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

c(NaOH)	阴极现象	阳极现象
1 mol·L^－^1	产生无色气体	产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10 mol·L^－^1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15 mol·L^－^1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

下列说法正确的是(   )

A.a为石墨，b为铁钉

B.阴极主要发生反应 4OH^－－4e^－== O₂↑+ 2H₂O

C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e^－+ 8OH^－== FeO₄^2－+ 4H₂O

D.制备Na₂FeO₄时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

二、综合题

15. 难度：中等

已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。

a．离子半径：Te^2-＞Se^2-         b．热稳定性：H₂O＞H₂S

c．熔、沸点：H₂O＞H₂S          d．酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄

(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。

(4)实验室用如下方法制备H₂S并进行性质验证。

①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。

②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。

③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。

16. 难度：中等

氨氮废水是生活中常见污染物之一，可用电解法加以去除。实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH₄)₂SO₄与NaCl混合溶液来模拟该过程。

(1)电解处理氨氮废水电解过程中，溶液初始Cl^－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示：

①根据图中数据，处理废水合适的条件是_______________。

②实验中发现阳极会持续产生细小气泡，气泡上浮过程中又迅速消失。结合图1，用电极反应式和离子方程式解释Cl^－去除氨氮的原因_______________。

③图1中当Cl^－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是_______________。

(2)氨的定量测定使用下图装置检测废水中的氨氮总量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。

②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4 mol，则样品混合液中氨氮(以氨气计)含量为_______________mg·L^-1。

三、推断题

17. 难度：困难

传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的一种人工合成路线如下：

已知：i.

ii.

回答下列问题：

(1)有机物B的名称是__________。

(2)C→D反应生成的官能团是__________。

(3)反应①的反应类型是__________。

(4)反应②的化学方程式是__________。

(5)反应③的目的是__________。

(6)G→绿原酸反应中，若水解时间过长会降低绿原酸产率，生成副产物F和(写结构简式)_______________。

(7)参照上述合成方法，设计三步反应完成以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠 (无机试剂任选) ，写出合成路线__________。

四、工业流程

18. 难度：中等

某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO₂)、石墨和铝箔等，该电池充电时负极(阴极)反应为6C+xLi⁺+xe^- = Li_xC₆，锂电池充放电过程中发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。

回答下列问题：

(1)放电时电池总反应方程式_______________；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外还有_______________。

(2)写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______________。

(3) 分离操作1是_______________；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是_______________。

(4)“酸浸”时若用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，缺点是_______________。

(5)“沉钴”过程中的实验现象有_______________。

五、实验题

19. 难度：中等

某学习小组探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应。

实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl₂溶液，制得含Cu(OH)₂的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入SO₂，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。推测白色沉淀中可能含有Cu⁺、Cu²⁺、Cl^- 、SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-。

已知： i. Cu(NH₃)₄²⁺(蓝色)；Cu⁺Cu(NH₃)₂⁺(无色)；Cu⁺Cu+Cu²⁺

ii.  Ag₂SO₄微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。

实验Ⅱ：

(1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。

②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu⁺、不含Cu²⁺的实验证据是____________________。

③用以证实白色沉淀中无SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-的试剂a是____________________。

④生成CuCl的离子方程式是____________________。

(2)小组同学基于上述实验认为： SO₂与Cu(OH)₂悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。

①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)₂的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)₂固体。检验Cu(OH)₂固体是否洗涤干净的方法是____________________。

编号	实验	现象
III	向Cu(OH)2固体中加入一定量的水，制得悬浊液(pH≈8)，向悬浊液中通入SO2	a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失 b. 静置，底部产生少量红色固体
IV	向CuSO4溶液中通入SO2	无沉淀产生

②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO₂与Cu(OH)₂悬浊液发生了氧化还原反应。最终生成Cu的原因是____________________。

③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有____________________。