四川省2020届高三下学期第四次周考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）

A.Mg（OH）₂和Al（OH）₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B. 纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖

C. 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生

D. 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色的原理相同

3. 难度：中等

萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是

A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B.b的分子式为C₁₀H₁₂O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

4. 难度：中等

在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p₂和195 ℃时n(H₂)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是(　　)

p₂和195 ℃时n(H₂)

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A.p₂和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH₃OH)＝mol·L^－1·min^－1

B.p₁＜p₂，ΔH＞0

C.195 ℃、p₂时，在B点：v_正＞v_逆

D.在p₂和195 ℃时，该反应的平衡常数为25

5. 难度：中等

依据反应2NaIO₃＋5SO₂＋4H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2NaHSO₄，并利用下列装置从含NaIO₃的废液中制取单质碘的CCl₄溶液并回收NaHSO₄。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是(　　)

A.①②③④ B.①②③

C.②④ D.②③

6. 难度：中等

下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（    ）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

7. 难度：困难

H₃BO₃(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)₄溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A.M室发生的电极反应式为：2H₂O-4e^- =O₂↑+4H⁺

B.N室中：a％<b％

C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

8. 难度：困难

某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1苯甲酸(C₆H₅COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH^-)]关系如图所示。

下列说法正确的是

A.在该温度下，0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH=2a+1

B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL

C.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大

D.温度不变，加水稀释E点溶液，增大

二、实验题

9. 难度：中等

氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO₂溶液和饱和(NH₄)₂SO₄溶液混合制备N₂；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O₂。

I．制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。

(2)气体从左至右，装置连接顺序为____________________________。(填代号)

(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。

(4)用化学方法检验氮化钙(Ca₃N₂)产品中是否混有Ca，设计实验方案：________。

Ⅱ.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。

(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V₁ mL，最终量气管读数为V₂ mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

三、工业流程

10. 难度：中等

氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。

方法一：

(1)CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。

(2)还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。

(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。

方法二：

(4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。

b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：

方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为________(填化学式)。

方案二：过程①中Cu与浓H₂SO₄反应所得SO₂和CuSO₄用于过程②中CuCl的制备，理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO₂，原因是_______________________(结合化学方程式回答)。

四、综合题

11. 难度：中等

对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

Ⅰ.在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

主反应：CO₂(g)＋4H₂(g)⇌CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁①

副反应：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂＝＋41.2 kJ·mol^－1

已知：H₂和CH₄的燃烧热分别为285.5 kJ·mol^－1和890.0 kJ·mol^－1，H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1。

(1)ΔH₁＝________ kJ·mol^－1。

(2)有利于提高CH₄产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。

(3)T℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H₂平衡转化率的是________，c、d分别表示CH₄(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知＝________时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO₂ 95%以HCO₃^-形式存在。

在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。

(4)写出钙化作用的离子方程式________________。

(5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为________________________。