| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关 B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料 C.游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌 D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料
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| 2. 难度：中等 | |
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由环己醇合成环己酮的反应为： A.该反应属于取代反应 B.环己酮的分子式为C6H12O C.环己醇不能和NaOH溶液反应 D.环己醇分子中的所有原子可能共平面
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是（ ） A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性 B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作能达到目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深 B.每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA C.该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NA D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量
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| 6. 难度：中等 | |
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山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ） A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B.稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小 C.若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+ D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
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| 7. 难度：中等 | |
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以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电极b为阴极 B.a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3 D.电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒
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| 8. 难度：中等 | |
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我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaO▪MgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图：
已知：萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。 回答下列问题： (1)①粉碎的主要目的________。 ②萤石在真空还原反应中的作用是________(填标号)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 (2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>___（用离子符号表示）。 (3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择为___；高温真空还原时，CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为___。
(4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是_______。 (5)镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr3+。该反应的离子方程式为________。 (6)为测定镁锭的纯度，称取a g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL该溶液，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V mL(己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。该样品的纯度为___%。
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| 9. 难度：中等 | |
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(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题： 步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4
(1)仪器a的名称是___，C装置中NaOH溶液的作用是___________。 (2)B装置中发生反应的化学方程式是___________。 步骤二：制备MnCO3沉淀 充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。 (3)①生成MnCO3的离子方程式_____________。 ②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。 步骤三：制备(CH3COO)2Mn·4H2O固体 向11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固体。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳实验条件的数据如下：
(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________。 (5)上述实验探究了___________和___________对产品质量的影响，实验l中(CH3COO)2Mn·4H2O产率为___________。
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| 10. 难度：中等 | |
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氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。 (1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___。 (2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________。 (3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①下列说法正确的是___（填标号）。 a. 温度：T1>T2 b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态 c. A点的反应速率小于C点的反应速率 d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变 ②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。 ③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的______。 (4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。
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| 11. 难度：困难 | |
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VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。 (1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______。 (2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。 (3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。
(4)氨硼烷(BH3▪NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)。 A.范德华力 B.离子键 C.配位键 D.金属键 (5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为___。 (6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为________。 (7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为( ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)。
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| 12. 难度：中等 | |
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洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题： (1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。 (2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。 (3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。 (4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。 (5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。 ①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2 ②含有硝基 ③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1 (6)已知：CH3COOH
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