第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、工业流程

1. 难度：中等

氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程：

依据图中所给信息，完成下列填空：

（1）电解时发生反应的化学方程式为________________。

（2）粗盐含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液的目的就是除去这些杂质，但如果精制时发现其中SO₄^2－含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去SO₄^2－，该试剂可以是________（填序号）。

a. Ba(OH)₂溶液          b.Ba(NO₃)₂溶液         c.BaCl₂溶液

（3）为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为________（填序号）。

a.先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂

b.先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液

c.先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液

2. 难度：中等

从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

（1）若粗盐中含有杂质离子Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，精制时所用试剂为A.盐酸、B.BaCl₂溶液、C.NaOH溶液、D.Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。

（2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂的化学方程式：________________。

（3）电解熔融MgCl₂可制取镁和Cl₂，其中Cl₂和Ca(OH)₂反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。

（4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。

二、单选题

3. 难度：简单

下列金属的冶炼（“”前为原料，“”后为所得的金属），①MgCl₂→Mg、②MnO₂→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的是

A.①②④⑥ B.③④ C.②③⑤ D.②③④⑤

三、综合题

4. 难度：中等

我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：_______、_______。

(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T₁℃时，MgSO₄和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_______；将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是______________________________________________________。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________。

操作②的名称是_______。该方法的优点为___________________________。

(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中同学_______(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_______g。