云南省2020届高三下学期4月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指（    ）

A.KOH B.KAl(SO₄)₂

C.KHCO₃ D.K₂CO₃

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5N_A

B.常温下，1mol的NaHCO₃固体中HCO₃^-的个数必定小于N_A

C.1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成的SO₂的分子个数为N_A

D.1mol苯分子中含有3N_A个碳碳双键

3. 难度：中等

有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法错误的是（    ）

A.有机物M含有2种官能团

B.有机物M的分子式为C₄H₆O₂

C.有机物M能发生取代反应、加聚反应

D.甲的只含有一种官能团的链状同分异构体有6种

4. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe^2+既有氧化性又有还原性

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

短周期主族元素M、T、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物中，且所得溶液显碱性；常温下，X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是（     ）

A.原子半径的大小顺序为Y>Z>X>M>T

B.元素M的气态氢化物与Z的气态氢化物相遇会产生白烟

C.元素Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性比较，Z的更强

D.仅由M、T两种元素组成的化合物有多种

6. 难度：中等

一种脱除废水中NH₄⁺的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（     ）

A.该装置将化学能转变为电能

B.该装置工作时，CIˉ向阴极移动

C.NH₄⁺在阴极上被还原为N₂，阴极周围溶液的pH增大

D.阳极的电极反应式为Clˉ+H₂O－2eˉ=ClOˉ+2H⁺

7. 难度：中等

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有：c(K⁺)＞c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

B.A点的溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH^-)大于A点水电离的c(OH^-)

D.A、B、C三点溶液均有K_w=c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14

二、工业流程

8. 难度：困难

以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe₂O₃，杂质为3.6%FeO，Al₂O₃，MnO₂，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
pH	3.4	5.2	9.7	6.7

请回答下列问题：

（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是___。操作Ⅰ的名称是___。

（2）将操作Ⅰ后所得的MnO₂与KClO₃、KOH溶液混合共热，可得到K₂MnO₄，此反应的化学方程式是____。

（3）将pH控制在3.6的目的是___。已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20，该温度下反应Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺的平衡常数K=___。

（4）加入双氧水时反应的离子方程式为___。

（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(Fe_xN_y)，若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：___。

三、综合题

9. 难度：困难

为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。

（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：

①前10s内平均反应速率v(CO)=___。

②在该温度下反应的平衡常数K=___。

③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。

A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.扩大容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正>v_逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：

前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

四、实验题

10. 难度：困难

食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；

(ⅱ)Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃；

(ⅲ)2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O。

查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂，其离子方程式为___。

（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。

（4）丙为真空干燥Na₂S₂O₅晶体的装置，通入H₂的目的是___。

（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水)。

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点。

④___。

⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。

五、综合题

11. 难度：困难

a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。a原子核内无中子；在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；d原子核外电子有8种不同的运动状态；e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。回答下列问题：

（1）六种元素中电负性最大的是__(填元素符号)，其中e原子的价电子排布式为__。

（2）b有多种同素异形体，其中硬度最大的是___(填名称)；写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式__。

（3）a、c形成的简单分子的化学式为___，分子中c原子的杂化类型为__，分子立体构型为___。

（4）六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)与c的单质互为等电子体。

（5）元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__；若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为__g·cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

六、实验题

12. 难度：简单

已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已给出）：

请回答下列问题：

（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为_______________。

（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是______________（填反应编号）。

（3）反应①发生时若不加入H₂O₂，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式__________。

（4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式____________、___________。

（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl₃溶液发生显色反应的同分异构体有___________种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式__________。

（6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备的合成路线_______。