| 1. 难度：中等 | |
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近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是 A.使用医用酒精杀死病毒的过程 B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程 C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程 D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程
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| 2. 难度：简单 | |
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“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是 A.丙烯分子中所有原子可能共平面 B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的 C.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强 B.只由这四种元素不能组成有机化合物 C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应 D.X、Y形成的化合物都是无色气体
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| 4. 难度：中等 | |
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利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度( T)的关系， 曲线如图，下列分析错误的是
A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab 段说明水解平衡正向移动 C.be 段说明水解平衡逆向移动 D.水的电离平衡也对 pH 产生影响
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NA B.标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA C.14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NA D.常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rock ing chair battery), 1980年开发出 LiCoO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是
A.充电时，Cu 电极为阳极 B.充电时，Li+将嵌入石墨电极 C.放电时，Al 电极发生氧化反应 D.放电时，负极反应 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
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| 8. 难度：中等 | |
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铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl3•6H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。
（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。 （3）第②步中加入H2O2 浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。 （4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2 溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 ____________离子（填化学式）。 （5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碳酸锰和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示 ：
已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表所示（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 0. l mol/L 计算）
②100.8≈6.3 （1）酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是__________________ 。 A.将矿石粉碎 B.适当延长酸浸时间 C.适当升高温度 （2）酸浸时， MnO2 与Cu2S反应的离子方程式是 __________________。 （3）浸出液调节pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中铜离子浓度最大不能超过_______________ mol•L-1（保留一位小数）。 （4）生成 MnCO3 沉淀的离子方程式是_______________________。 （5）本工艺中可循环使用的物质是 ___________________（写化学式）。 （6）流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时_______________________。 （7）制得的Cu(NO3)2 晶体需要进一步纯化， 其实验操作名称是______________ 。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题： （1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量， 其工作原理如图所示。
该传感器正极的电极反应式为 _________________。 （2）已知如下发生反应： ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1 则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJ•mo l-1 （3）300K时，将等浓度的CO 和 NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得 c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。
①300K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K=_______（保留1 位小数）。 ②在300K下： 要提高CO转化率， 可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、____________________。 ③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 与c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表达）。 ④根据v逆的表达式 ，一定温度下，当反应达平衡后， t1时刻增大CO浓度， 平衡发生移动，下列图像正确的是______________。
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| 11. 难度：困难 | |
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钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。 （1）Co2+的核外电子排布式为_______，Co的第四电离能比 Fe 的第四电离能要小得多，原因是__________________________。 （2）Co2+ 、Co3+都能与 CN一形成配位数为6的配离子。CN一中碳原子的杂化方式为____________；HCN分子中含有 （3）用KCN处理含Co2+的盐溶液 ，有红色的Co(CN)2 析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN )6]3-,写出该反应的离子方程式：_______________。 （4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是 _____。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_____，该晶胞的边长为a nm，高为c nm，该晶体的密度为___g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）
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| 12. 难度：中等 | |
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磷酸氯喹是一种抗疟疾药物， 研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下：
已知：
回答下列问题： （1）A是一种芳香经， B 中官能团的名称为__________________。 （2）反应 A→B 中须加入的试剂a 为___________________。 （3）B 反应生成 C 的反应化学反应方程式是______________________。 （4）C→D 反应类型是_________， D的结构简式为_______________。 （5）F→G反应类型为________________。 （6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构， 写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是__________________________。 ①I是三取代的环状有机物， 氯原子和羟基的取代位置与E相同； ②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰， 峰面积比3:1:1:1； ③I加入NaHCO3溶液产生气体。
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