湖南省怀化市2019-2020学年高一上学期入学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

元素周期表最先制作出来的科学家是

A.阿伏伽德罗 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.侯德榜

2. 难度：简单

在元素周期表中，所含元素种类最多的族是

A.Ⅷ族 B.ⅠA族

C.0族 D.ⅢB族

3. 难度：简单

下列元素不是主族元素的是

A.磷 B.钠 C.氧 D.铁

4. 难度：简单

元素In的原子核内中子数与核外电子数之差是

A.17 B.49 C.67 D.116

5. 难度：简单

下列各组中属于同位素关系的是（      ）

A.金刚石与石墨 B.T₂O与H₂O C.⁴⁰K与³⁹K D.¹⁶O与¹⁶O^2－

6. 难度：简单

下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.单质颜色随核电荷数的增加而加深

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强

D.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性 随核电荷数增加而加大

7. 难度：简单

碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是

A.在碱金属中它具有最大的原子半径

B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr₂O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

8. 难度：中等

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素

C.稀有气体元素 D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素

9. 难度：简单

下列关于元素性质的比较，正确的是

A.金属性强弱: Na >K B.原子半径大小: O > S

C.非金属性强弱: F >Cl D.最高正化合价: C > N

10. 难度：简单

下列物质中含有离子键的是

A.NaCl B.水 C.二氧化碳 D.HCl

11. 难度：简单

下列实验中，不能观察到明显变化的是（   ）

A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B.把Cl₂通入FeCl₂溶液中

C.把绿豆大的钾投入少量水中

D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16 g CH₄中含有4N_A个氢原子

B.1 mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3N_A个

D.常温常压下，22.4 L CO₂中含有N_A个CO₂分子

13. 难度：中等

下列实验方法正确的是

A.用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)₃胶体

B.用KSCN溶液检验Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有Fe^2＋

C.用等物质的量浓度的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

D.用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有K^＋

14. 难度：中等

下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

A.Al(OH)₃ B.Fe(OH)₃ C.Mg(OH)₂ D.Cu(OH)₂

15. 难度：简单

下列各组离子在溶液中能大量共存的有

A.K^＋、Na^＋、HCO₃^-、OH^－ B.Fe^2＋、Cu^2＋、H^＋、NO₃^-

C.Na^＋、H^＋、Cl^－、AlO₂^- D.H^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2-

16. 难度：简单

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）

A.H₂XO₃ B.HXO₃ C.H₃XO₄ D.H₂XO₄

二、填空题

17. 难度：简单

浓硫酸具有性质有  A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________

（2）用磷矿物[主要成分是Ca₃(PO₄)₂]和硫酸反应制磷酸____________

（3）浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等气体____________

（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________

（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________

（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H₂S等气体____________

三、推断题

18. 难度：中等

有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、H^＋、Cu^2＋、CO₃^2-、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。

②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。

③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答下列问题：

（1）在溶液中，肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。

（2）写出实验③中的离子方程式：___________________________________________________。

四、填空题

19. 难度：简单

H₁N₁病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)₂]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl^－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

五、推断题

20. 难度：简单

根据短周期元素的信息回答问题。

	元素信息
A	第3周期第ⅥA族
B	族序数是周期数的3倍
C	原子序数是11
D	D^3+与Ne电子数相同

（1）写出A、B的元素符号____________、_________，C、D的元素的名称__________、_____________。

（2）写出B、C单质在加热时反应的方程式____________________________________

（3）从原子结构角度分析A与B的______________相同，C与D的_______________相同。

21. 难度：简单

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是____________、Y是___________、Z是__________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是______。

（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是___________。