| 1. 难度：简单 | |
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下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
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| 2. 难度：中等 | |
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其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( ) A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C.水的离子积常数KW D.弱电解质的电离程度
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| 3. 难度：中等 | |
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化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是( ) A.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 D.电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂
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| 4. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
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| 5. 难度：中等 | |
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已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）
A.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 B.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热 C.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
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| 6. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 下列叙述不正确的是 A. 放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH- B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ） A. C.
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| 8. 难度：中等 | |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A． B． C．HClO的结构式：H—Cl—O D．
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 B.淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O C.为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液 D.甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应
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| 10. 难度：简单 | |
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下列各组物质不属于同分异构体的是 A.葡萄糖和果糖 B.淀粉和纤维素 C.蔗糖和麦芽糖 D.正戊烷和新戊烷
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| 11. 难度：中等 | |
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某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（ ） A.正壬烷 B.2，6-二甲基庚烷 C.2，2，4，4-四甲基戊烷 D.2，3，4-三甲基己烷
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| 12. 难度：简单 | |
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下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是 A.用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔 C.用溴水鉴别苯和甲苯 D.用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
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| 13. 难度：中等 | |
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CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（ ） A．1，3－二甲基戊烷 B．2－甲基－3－乙基丁烷 C．2，3－二甲基戊烷 D．3，4－二甲基戊烷
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各有机物的系统命名正确的是 A、CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B、CH3CH2OOCCOOCH2CH3 乙二酸二乙酯 C、CH3CH2CH(OH)CH3 3-丁醇 D、CH3CH(CH2CH3)CH3 2-乙基丙烷
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| 15. 难度：简单 | |
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下列有机物中含有（ ）种官能团
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各物质中，互为同系物的是( ) A.CH3－CH2－CH2－CH3与 C.乙醇和甘油 D.CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl
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| 17. 难度：中等 | |||||||||
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Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗； 现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验，回答下列问题： （1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。 （2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。 （3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。 （4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．锥形瓶 （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。 A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2(g)+3H2(g) 反应II：CO(g)+2H2(g) ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________ ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。 （2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1 ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1 ①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。 ②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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(1)按要求书写
2—甲基—1，3－丁二烯的结构简式 __________________________________ (2)下列各对物质中属于同系物的是___________________，属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________ A C E (3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。 A
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| 19. 难度：中等 | |
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某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为 5.9%其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如图下：
方法二: 核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。
方法三: 利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图。
已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。 （1）A分子的相对分子量是_______________。其有____________种化学环境不同的氢原子。 （2）A的分子式为_______________________。 （3）该有机物含有的官能团是______________________。 （4）A的分子中只含一个甲基的直接依据是________________(填序号)。 a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d ．A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为_______________________________。
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