四川省宜宾市校2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是( ) A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔 C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯

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2. 难度：中等
有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是 A.甲醇 B.甲酸 C.甲醛 D.甲酸甲酯

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3. 难度：简单
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是 + A.a、b、c均属于芳香烃 B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上 C.A有9种属于芳香族的同分异构体 D.c、d均能发生氧化反应

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4. 难度：简单
下列不属于电离方程式的是 A.2 H2O H3O＋＋OH－ B.H2O H＋＋OH－ C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+ D.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

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5. 难度：中等
水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨缓冲溶液，控制溶液在左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是 A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小 B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化 C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D.在缓冲溶液中，一定有

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6. 难度：简单
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是( ) A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2 B.容器内压强不随时间变化 C.容器内各物质的浓度不随时间变化 D.单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2

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7. 难度：中等
用Pt电解2mol/L CuCl2溶液的实验中出现了和课本实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是 A.红色固体可能是Cu B.棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+ 有关 C.白色固体可能是CuCl D.棕褐色溶液是由于Cu2+浓度下降引起的

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8. 难度：中等
根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。 A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体 C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

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9. 难度：中等
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112L O2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系： ⑴ 请确定并写出甲的分子式_______；与甲属同类物质的同分异构体共有____种（包含甲）。 ⑵ E→F 的反应类型为_________反应； ⑶ A的结构简式为_________；G 的结构简式为_________； ⑷ B→D的反应化学方程式为_______________________________； ⑸ 写出C在条件①下进行反应的化学方程式___________________。

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10. 难度：中等

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

（1）该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；

③在G操作中如何确定终点___。

（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：