四川省2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”

B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平

C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说

D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表

2. 难度：简单

甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是

A. 甲烷的分子式为CH₄ B. 甲烷中含碳元素和氢元素

C. 甲烷的化学性质比较稳定 D. 甲烷中只含碳元素和氢元素

3. 难度：简单

关于化学键与化合物的叙述中，错误的是

A. 离子化合物中一定含有金属离子 B. 共价化合物不可能含离子键

C. 离子化合物可能含共价键 D. CaCl₂含有离子键，不含共价键

4. 难度：困难

恒温下，物质的量之比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应为放热反应)，n(SO₂)随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是(       )

A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C. 从反应开始到达到平衡，用SO₃表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(       )

A. 标准状况下，28 g CH₂＝CH₂含有的共用电子对数为6N_A

B. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5N_A

C. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2N_A

D. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10N_A

6. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是(       )

A. 相对分子质量M>N，沸点M>N

B. 原子半径：D>B>C>A

C. Z 为 NaOH

D. M中含有非极性键

7. 难度：中等

下列排序正确的是(       )

A. 微粒半径：Fe(OH)₃胶粒<K⁺<S^2﹣ B. 碱性：Mg(OH)₂<Al(OH)₃<NaOH

C. 热稳定性：PH₃<NH₃<H₂O D. 熔点：Li<Na<K

8. 难度：简单

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X^2—与Y⁺的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：Z<Y<X

B.最简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2

D.Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.硫酸亚铁溶液中通入氯气：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋Cl^－

B.亚硫酸钠与硫酸氢钠溶液反应：SO₃^2-＋2H^＋=H₂O＋SO₂↑

C.氯化铝与足量氨水反应：4NH₃·H₂O+Al³⁺=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D.浓硝酸与铜反应：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-===3Cu^2＋+2NO↑＋4H₂O

10. 难度：中等

关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

A.HCl电离产生H⁺和Cl^﹣，可判断HCl分子中存在离子键

B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

11. 难度：中等

如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（　　）

A.NH₃（H₂O含紫色石蕊试液），红色喷泉

B.SO₂（NaOH溶液），无色喷泉

C.HCl（H₂O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉

D.NO（NaOH溶液），无色喷泉

12. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是（　　）

A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验Ⅳ：滴入FeCl₃后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

二、实验题

13. 难度：中等

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

试回答下列问题：

(1)请写出C装置中生成CH₂Cl₂的化学方程式：_________________________________。

有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)。

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②___________；③___________。

(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。

(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。

a.分液法  b.蒸馏法  c.结晶法

(5)将1mol CH₄与Cl₂发生取代反应，充分反应后生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl₂的物质的量为___________，生成HCl的总物质的量为______。

三、推断题

14. 难度：困难

有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：

(1)E的官能团名称为____________。反应③的反应类型__________________________。

(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___________________(选填序号)。

a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象

c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O₂的量相等，生成CO₂的量也相等

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应④：_________________________________。反应⑤：_____________________________________。

(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好：________，并说明理由：____________________________________。

四、填空题

15. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。

（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

（3）如图中A处反应的离子方程式为__________。

（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。

五、综合题

16. 难度：中等

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。