| 1. 难度：简单 | |
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下列有关电解质的说法正确的是 A. 强电解质一定是离子化合物 B. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠 B. 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯 C. 将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类 D. 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙炔的电子式 B. 乙烯的结构简式CH2CH2 C. 丙烯的球棍模型 D. 乙酸的实验式 C2H4O2
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| 4. 难度：中等 | |
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铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是
A. 盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液 B. 电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+
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| 5. 难度：中等 | |
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通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85 B. 在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－) C. 在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)
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| 7. 难度：中等 | |
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下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ） A.
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| 8. 难度：中等 | |
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分析下列有机化合物，完成填空。 ①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ （1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同) （2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。 （3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。 （4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。 （5）④的系统命名为：____。 （6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。 （7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O (1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________； (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。 (3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：
已知：
①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。 ②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。 (4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题： (1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________； (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：________________； (3)由B生成D的反应条件是________________； (4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。
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| 11. 难度：困难 | |
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碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题： （1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
①氨分【解析】 ②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______ （2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1 已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3 上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。 （3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下： i．CH4(g)+H2O(g) ii．CO(g)+ H2O(g) 在一定温度下，2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题： ①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。 A．CO的体积分数不变 B．容器内气体密度不变 C．3v(CH4)=v(H2) D． ②0~tmin反应速率v(CO2)=_____，CH4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。 ③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。
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