四川省宜宾市校2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

试剂瓶上贴有标志的物质是

A.浓硫酸 B.NaCl溶液 C.NH₄Cl溶液 D.Na₂SO₄溶液

2. 难度：简单

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）。

A.H^＋、Cl^-、Ca²⁺、

B.Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、OH^-

C.K^＋、Na^＋、OH^-、Cl^-

D.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2－

3. 难度：中等

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.氧化性强弱：F₂＜Cl₂ B.金属性强弱：K＜Na

C.酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄ D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

4. 难度：中等

按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

B. 单质还原能力最强的是钠原子

C. 单质的熔点逐渐增大

D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

5. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A. HI和NaI B. H₂S和CO₂ C. Cl₂和CCl₄ D. F₂和NaBr

6. 难度：中等

下列溶液中的离子—定能大量共存的是

A.含大量 MnO₄^-的溶液中：Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.酸性溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、AlO₂^-

D.含大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

7. 难度：简单

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A.氯化氢溶于水 B.加热碘化氢气体使其分解

C.冰融化 D.加热纯碱晶体使之熔化

8. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A. Z一定是活泼的金属

B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移

二、多选题

9. 难度：困难

在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)

A. 向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明SO₂水溶液呈酸性

B. 向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明SO₂水溶液中含有SO₄^2—

C. 向SO₂水溶液中通入H₂S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO₂水溶液具有还原性

D. 向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，溶液颜色褪去，说明SO₂水溶液具有漂白性

三、单选题

10. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1N_A NH₃分子

B.46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

C.1mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A

D.常温常压下，12g ¹⁴C所含原子数为N_A

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺===CO₂↑+H₂O

C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

D. 含Fe³⁺的溶液中加入铜屑：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

12. 难度：困难

选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe³⁺的溶液中是否含有Fe²⁺，乙组：检验含Fe²⁺的溶液中是否含有Fe³⁺。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

选项	甲组	乙组
A	先加新制氯水再加KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性KMnO4溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	铁粉	酸性KMnO4溶液

A. A B. B C. C D. D

四、填空题

13. 难度：中等

标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：

（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。

（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

五、实验题

14. 难度：中等

纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl₄，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄ 的沸点为 114℃；③SnCl₄ 易与水反应。

请根据上图装置回答:                       

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。

（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。       

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO₂，需要的分离方法___________。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。   

A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯

B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯

C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

六、推断题

15. 难度：中等

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_________；

(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式________________________；

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为________、_______________；

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。

七、填空题

16. 难度：中等

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发

B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm^－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

A．本实验在室温下进行

B．无水酒精中混有微量甲醇

C．无水酒精与钠的反应不够完全