| 1. 难度：简单 | |
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下列有关甲烷的叙述不正确的是( ) A. 甲烷是最简单的有机物 B. 甲烷是天然气的主要成分 C. 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A.NaClO的电子式：Na∶ B.质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：20581Tl C.氯离子的结构示意图： D.乙醇分子的球棍模型：
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| 3. 难度：中等 | |
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小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A.若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生 B.图2装置中 C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D.图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等
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| 4. 难度：困难 | |
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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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| 5. 难度：中等 | |
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钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：
A. 充电时，阴极质量减小且Na+数目增加 B. 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+ C. 放电时，Na+向正极移动 D. 放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn
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| 6. 难度：中等 | |
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三氯生化学名为2，4，4—三氯—2羟基—二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.物质的分子式为C12H7Cl3O2 B.该物质苯环上的一溴取代物有6种 C.该物质中含有四种官能团 D.该物质中所有原子都可能处于同一平面
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是( ) A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) B. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)比值减小 C. 浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b
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| 8. 难度：中等 | |
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按要求回答下列问题： (1) (2)A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为________________________。 (3)2，4-二氯甲苯的结构简式为____________________________；
(4)某物质结构如图所示，碳原子数为_________________； 该物质可以与下列____________(填序号)发生反应。 A ．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液 (5)有机物A的结构简式为：
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| 9. 难度：中等 | |
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（1）利用反应
①写出电极反应式：正极________________。 ②图中X溶液是_____，Y溶液是______。 ③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。 （2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。
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| 10. 难度：中等 | |
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有机化合物A～H的转换关系如下所示：
链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，请回答下列问题： （1）A的结构简式是________； （2）由F转化为G的化学方程式是_______________________； （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是_______________； （4）①的反应类型是___________；③的反应类型是____________； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B任一可能的结构简式_______________________________； （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为__________________________。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||
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能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1； 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1； C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1； 则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。 （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。 A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2 B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移 D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。 （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。 ②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。 ③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
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