山东省2019-2020学年高一4月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某些建筑材料含有放射性元素氡²²²₈₆Rn，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是

A. 136，86 B. 50，136

C. 222 ， 50 D. 222，86

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子：Cl

B.Mg²⁺的结构示意图：

C.二氧化碳的电子式：O:: C:: O

D.用电子式表示HCl的形成过程：

3. 难度：简单

已知²H和³H都是制造氢弹的原料。下列关于²H和³H的说法正确的是

A.²H和³H的质子数不同 B.²H和³H互为同位素

C.²H和³H是同一种核素 D.³H原子的电子数为3

4. 难度：中等

鸟粪石[化学式为Mg(NH₄)PO₄·6H₂O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

①钴不是主族元素；②Cl₂不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg²⁺、NH₄⁺

A.①②③④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.仅①③④

5. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Z>W

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

6. 难度：中等

下列说法正确的是(        )

A.SiO₂既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B.向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池

D.陶瓷的烧制不涉及化学变化

7. 难度：简单

酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

A.化学能部分转化为热能 B.化学能全部转化为热能

C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能

8. 难度：中等

下列根据元素周期律得出的结论正确的是

A.NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性依次增强 B.HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

C.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的半径依次增大 D.P、S、Cl 的最高化合价依次升高

9. 难度：中等

下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤

10. 难度：中等

下列各组材料中，不能组成原电池的是  (    )

选项	A	B	C	D
两极材料	锌片、铜片	铜片、银片	锌片、石墨	铁片、铜片
插入溶液	蔗糖溶液	硝酸银溶液	稀硫酸	稀盐酸

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1moA₂和1molB₂的总能量

12. 难度：简单

一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时,下列说法不正确的是(  )

A.反应已经完全停止 B.SO₂的转化率达到最大

C.各物质的浓度不再变化 D.O₂的正、逆反应速率相等

13. 难度：简单

25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H₂ 最快的是

A.20 mL 4 mol·L^-1硝酸 B.10mL 1 mol·L^-1醋酸

C.10mL 1 mol·L^-1硫酸 D.20 mL 1 mol·L^-1盐酸

二、多选题

14. 难度：中等

反应4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为（    ）

A.ν（H₂O）=0.6 mol/（L·s） B.ν（O₂）=0.72 mol/（L·s）

C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s） D.ν（NH₃）=0.4 mol/（L·s）

15. 难度：中等

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

16. 难度：中等

X元素原子的L层比Y元素原子L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物（     ）

A.离子化合物Y(XO₃)₂ B.离子化合物Y₂X₃

C.离子化合物Y₃X₂ D.共价化合物XY₂

17. 难度：简单

下列实验操作中错误的有

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

C. 过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处

D. 称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘

18. 难度：中等

由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L^-1 CuCl₂溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

C.闭合K，当电路中有0.3N_A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g

D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

三、填空题

19. 难度：简单

下面是你熟悉的物质：

①O₂②金刚石③NaBr④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥Na₂S⑦NaHSO₄

（1）这些物质中，只含离子键的是______(填序号)

（2）熔融状态能导电的化合物是______(填序号)

（3）如果将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中化学键的类型为______。

20. 难度：简单

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________________________。

　　

（2）如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)____________________。

（3）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是________________。

A．回收利用电池外壳的金属

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

四、推断题

21. 难度：中等

结合元素周期表，完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.A            b.B            c.C            d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

五、实验题

22. 难度：中等

图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

a.灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。

A．烧杯  B．坩埚   C．表面皿   D．酒精灯   E.  干燥器

b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。

（2）某盐的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO₄^2-)=_____