四川省成都市2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于化石燃料与有机化合物，下列说法正确的是（    ）

A. 天然气的主要成分有甲烷和乙烯

B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化

D. 石油裂化的目的是为了提高乙烯的产量

2. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A. CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH(CH₃)CH₃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

B. 中至少有16个原子共平面

C. 分子式为C₅H₁₀O₂的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种

D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种

3. 难度：中等

己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（     ）

A.己烯雌酚的分子式为C₁₈H₂₀O₂

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚为芳香族化合物

D.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A. 常温常压下，0.1molC₃H₈所含有的共价键数目为1.1 N_A

B. 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N_A

C. 常温常压下，15g甲基（﹣CH₃）所含的电子数为10N_A

D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N_A

5. 难度：中等

下表中实验操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热	确定甲酸钠中含有醛基
B	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水	验证三溴苯酚为白色沉淀
C	向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO₂转化为具有类似CO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法，正确的是：

A.CO₂原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B.在一定条件下, CO₂原子晶体转化为CO₂分子晶体是物理变化

C.CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合

7. 难度：困难

金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm^－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A(mol^－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为（    ）

A. B.

C. D.

8. 难度：中等

根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）

A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C.Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水是极性分子

D.以上说法都不对

二、填空题

9. 难度：困难

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。

三、推断题

10. 难度：中等

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。

(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

四、综合题

11. 难度：中等

2012年2月，江苏镇江自来水出现异味，引发镇江及位于其下游的南通等地区发生居民抢购瓶装饮用水的现象。经初步调查，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是引起自来水异味的主要原因。请完成以下填空：

(1)苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浑浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是____，向上述反应液中继续通入过量CO₂，又可观察到的现象是____，则通入CO₂时的反应为_____，说明苯酚具有_______性。

(2)A和B两种物质的分子式都是C₇H₈O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种。

①写出A和B的结构简式：A________，B_______________。

②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________。

五、实验题

12. 难度：中等

为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！

试剂：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，lmol/LFeCl₃溶液

仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响

实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H₂0₂溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl₃溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。

（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H₂O₂溶液，向试管乙中加入5mL12%H₂O₂溶液。

实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。

该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”

这一理论预测____________。

（3）实验3：实验目的：________。

实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H₂O₂溶液，在试管乙中加入5mL4% H₂O₂溶液再加入lmL lmoFLFeC1₃溶液。

你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。

13. 难度：中等

根据题意解答

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________ 热反应，Ba（OH）2•8H₂O与NH₄Cl的反应是________________________热反应．反应过程 ___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________ ．

（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________ ．

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．