江西省九校2020届高三4月联考（全国I卷）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

C.在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C₁₀H₁₂O₃

C.分子式为C₉H₁₂的芳香烃共有9种

D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

3. 难度：简单

锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI₄，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I₂SnI₄制备SnI₄。下列说法错误的是（    ）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnI₄可溶于CCl₄中

C.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I₂

D.装置Ⅰ中b为泠凝水出水口

4. 难度：中等

热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH₃产率降低。我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（    ）

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

5. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（    ）

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

6. 难度：中等

工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O^2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（    ）

A.在负极S(g)只发生反应S-6e^-+3O^2-=SO₃

B.该工艺用稀硫酸吸收SO₃可提高S(g)的转化率

C.每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

7. 难度：困难

298K时，在0.10mol/LH₂A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.X点溶液中：c（H₂A）+c（H⁺）=c(A^2-)+2c（OH^-）

C.Y点溶液中：3c（Na⁺）=2c(A^2-)+2c（HA^-）+2c(H₂A)

D.0.01mol/LNa₂A溶液的pH约为10.85

二、综合题

8. 难度：困难

2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

（1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如图：

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi₂O₆，其氧化物的形式为___。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___。

③向“浸出液”中加入CaCO₃，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为___。(已知：，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5)mol/L）。

④“滤渣2”的主要化学成分为___。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的___(化学式）溶液。

（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO₂+C₆Li_xC₆+Li_1-xCoO₂其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是___（填字母）。

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoO₂极发生的电极反应为LiCoO₂-xe^-=xLi⁺+Li_1-xCoO₂

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

（3）LiFePO₄也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO₄固体。再将FePO₄固体与H₂C₂O₄和LiOH反应即可获得LiFePO₄同时获得两种气体。

①写出FePO₄固体与H₂C₂O₄和LiOH反应溶液获得LiFePO₄的化学方程式___。

②LiFePO₄需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是___。

三、实验题

9. 难度：中等

I.四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr₄常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂+C+2Br₂TiBr₄+CO₂制备TiBr₄的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是___，反应结束后应继续通入一段时间CO₂，主要目的是___。

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为___、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速分解生成CaO和O₂。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCO₃滤液白色结晶

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__。

（4）步骤②中反应的化学方程式为__，该反应需要在冰浴下进行，原因是__。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为___。

四、综合题

10. 难度：困难

据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₁=−393.5kJ·mol⁻¹

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)    △H₂=−221.0kJ·mol⁻¹

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H₃=+180.5kJ·mol⁻¹

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式___。

（2）对于2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。

A.比值不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.v（N₂）_正=2v（NO）_逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   △H<0。实验测得：v_正=v(CO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(CO)·c(O₂)，v_逆=(CO₂)_消耗=k_逆c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O₂)如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(CO)/mol	2	1.2	0.8	0.4	0.4	0.4
n(O2)/mol	1.2	0.8	0.6	0.4	0.4	0.4

①T₁温度时=___L/mol。

②若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₂__T₁(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO₂的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO₂催化下，将一定量的H₂和CO₂置于恒容密闭容器中发生反应X：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)   △H<0

（5）为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L^-1的H₂与CO₂。恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v_正～c（CO₂）和v_逆～c（H₂O）。则与曲线v_正～c（CO₂）相对应的是如图___曲线。（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平衡点可能为___（填字母）。

（6）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH₂和CO₂的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：

①图中CO₂的平衡转化率可用表示___（L₁或L₂）

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

11. 难度：中等

2019年10月9日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

（1）基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为___；基态磷原子第一电离能比硫的___ (填“大”或“小”)，原因是___。

（2）实室中可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺，FeCl₃与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；

（3）磷酸(H₃PO₄)和亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的两种含氧酸。PO₄^3-的空间构型为___；亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则H₃PO₃的结构式为___。

（4）磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为__（用n表示重复单元数）

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的Fe²⁺数目为__；Fe²⁺与O^2-最短核间距为___pm。

五、推断题

12. 难度：困难

化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）A的系统命名为___。

（2）反应②的反应类型是__。

（3）反应⑥所需试剂为___。

（4）写出反应③的化学方程式为___。

（5）F中官能团的名称是___。

（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种（不含立体异构）。

①1molM与足量的NaHCO₃溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__（写出其中一种）。

（7）参照上述合成路线，以C₂H₅OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__。