江西省南昌市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(    )

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D.不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭

2. 难度：简单

CaCl₂和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca²⁺）: c（Na⁺）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl^－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（    ）

A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol

3. 难度：中等

从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是

A. B. C. D.

4. 难度：简单

下列物质分类正确的是（    ）

A.Na₂O₂、Fe₃O₄、CuO均为碱性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （   ）

A.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

B.红色石蕊的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C.1.0mol▪L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是( )

A.钠与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

C.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－=AlO₂^－＋H₂↑

7. 难度：中等

下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）

A.CuCl₂ B.CuS C.FeCl₃  D.FeS

8. 难度：中等

既能与酸(H⁺)反应，又能与碱(OH^-)反应的化合物是 (     )

①MgO  ②Al(OH)₃  ③NaHSO₄  ④NaHCO₃  ⑤CH₃COONH₄  ⑥Al

A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.②④⑥

9. 难度：中等

取Fe、FeO、Fe₂O₃的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （    ）

A. 1.4g    B. 2.8g    C. 5.6g    D. 11.2g

10. 难度：简单

加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）

A.瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.铝坩埚

11. 难度：困难

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^－、SO₃^2－、SO₄^2－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I^－ B.肯定含有SO₃^2－、I^－

C.肯定不含SO₄^2－ D.肯定含有NH₄⁺

12. 难度：简单

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )

A. 3∶2    B. 2∶1    C. 1∶1    D. 2∶3

13. 难度：中等

下列四种有色溶液与SO₂ 作用，均能褪色，其实质相同的是（   ）

①品红溶液      ②酸性KMnO₄溶液       ③溴水     ④滴有酚酞的NaOH溶液

A. ①④    B. ②③    C. ②③④    D. ①②③

14. 难度：中等

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe^3＋→Fe^2＋；MnO₄^-→Mn^2＋；Cl₂→2Cl^－；HNO₂→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）.

A.Fe^3＋ B. MnO₄^- C.Cl₂ D.HNO₂

15. 难度：中等

实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl₂、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)

A. 制取Cl₂

B. 除去Cl₂中的少量HCl

C. 收集Cl₂

D. 吸收尾气中的Cl₂

16. 难度：中等

将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃

B.a点溶液中能使酚酞溶液变红

C.标准状况下，通入CO₂的体积为44.8L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

二、综合题

17. 难度：中等

（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl₂ ③Na₂O   ④FeCl₂溶液  ⑤NaHCO₃ ⑥蔗糖  ⑦NH₃ ⑧NaCl晶体    ⑨HClO   ⑩ Fe(OH)₂

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na₂O₂与CO₂的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；

三、填空题

18. 难度：中等

Cl₂可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl₂+____KOH =____ KCl +____KClO₃ +____H₂O  

（1）请配平上述化学方程式。____________ 

（2）Cl₂在反应中表现出来的性质是________(填编号) 

①只有还原性    ②只有氧化性   ③既有氧化性又有还原性

（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl₂为________mol，其体积在标准状况下为_______L。 

（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。

四、推断题

19. 难度：困难

A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：

其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

20. 难度：中等

已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________

（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。

五、实验题

21. 难度：困难

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO₂ + Cl₂ =2ClO₂ + 2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________

（3）B装置中所盛试剂是______________， C装置的作用____________， G装置的作用_______________。

（4）F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是________（填接口字母）。

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