2020届陕西省汉中市高三4月开学第一次联考理综-化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

2. 难度：简单

1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高锰酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol HClO 中含 H—Cl 键的数目为 0.1N_A

B.1L 0.1mol•L^-1NaAlO₂ 溶液中含 AlO₂^- 的数目为 0.1N_A

C.含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br^-的数目为0.1N_A

D.9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N_A

4. 难度：中等

联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（    ）

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

5. 难度：中等

某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

■

A.放电时，Na⁺向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有0.1mole^-通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH^--4e=2H₂O+O₂↑

6. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaBr溶液中分别 滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br^-的还原性强于Cl^-
B	相同条件下，分别 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn^2+对该反应无影响)	浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快
C	向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去	氯气具有强氧化性和漂白性
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5	HSO3^-结合H^+的能力比SO3^2-的强

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

次磷酸(H₃PO₂一元弱酸)和氟硼酸(HBF₄)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol∙L^-1的H₃PO₂溶液和1mol∙L^-1的HBF₄溶液，两者起始时的体积均为V₀，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.常温下，NaBF₄溶液的pH=7

B.常温下，H₃PO₂的电离平衡常数约为1.110^-2

C.NaH₂PO₂ 溶液中：c(Na⁺) =c( H₂PO₂^- ) +c( HPO₂^2-) +c(PO₂^3-) +c( H₃PO₂)

D.常温下，在0≤pH≤4时，HBF₄溶液满足

二、工业流程

8. 难度：中等

ZnSO₄∙7H₂O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO₄∙7H₂O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的 pH	1.9	7.4	6.2
完全沉淀的 pH	3.2	9.5	8.2

请回答下列问题：

(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。

(2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。

(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)

A. NaOH    B. ZnO    C. ZnCO₃

(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。

(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。

三、综合题

9. 难度：困难

CS₂是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：

(1)CS₂与酸性KMnO₄溶液反应，产物为CO₂和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _______(MnO₄^-被还原为Mn²⁺)

(2)甲烷硫磺法制取CS₂的反应为CH₄(g)+2S₂(g)CS₂(g)+2H₂S(g)   △H。

① 在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)

A.v_正(S₂)=2v_逆(CS₂)

B.容器内气体的密度不再随时间变化

C.容器内气体的总压强不再随时间变化

D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等

②已知下列键能数据：

共价键	C—H	S=S	C=S	H—S
律能/kJ∙mol^-1	411	425	573	363

该反应的△H _______kJ•mol^-1

(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S):n(CH₄)=2:1，发生反应：CH₄(g) +2H₂S(g)⇌CS₂(g) + 4H₂(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应△H _______(填“>”或“<”)0。

②M点，H₂S的平衡转化率为_______，为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。

③N点，平衡分压p(CS₂)=_______MPa，对应温度下，该反应的K_P =_______(MPa)²。(K_P为以分压表示的平衡常数)

四、实验题

10. 难度：困难

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃₎是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO₂

实验I：Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H₂SO₄溶液与Na₂SO₃固体反应制备SO₂反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe³⁺+3S₂O₃^2-⇌Fe(S₂O₃)₃^3-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

实验Ⅲ：标定Na₂S₂O₃溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g∙mol^-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺ = 3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-，三次消耗 Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L^-1

五、综合题

11. 难度：中等

向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入KSCN溶液，发生反应：Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe(SCN)]²⁺；若加入K₄[Fe(CN)₆]溶液，两者发生反应会生成Fe₄[Fe(CN)₆]₃沉淀。

(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______，Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道的形状为_______

(2)[Fe(SCN)]²⁺的四种元素中第一电离能最大的是_______ (填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。

(3)配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n =_______

(4)Fe₄[Fe(CN)₆]₃中铁元素的化合价为_______。

(5)SO₄^2-的立体构型为_______。

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)，铁镁合金的化学式为_______；若该晶胞为正方体，棱长为a cm，则镁原子与铁原子间的最短距离为_______cm，晶胞的密度为_______g∙cm^-3。

六、推断题

12. 难度：困难

药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：

已知：；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

回答下列问题：

(1)A的名称为_______

(2)H中含氧官能团的名称为_______

(3)B的结构简式为_______

(4)反应③的化学方程式为_______

(5)⑤的反应类型是_______

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M的结构简式_______(不考虑立体异构)。

(7)结合上述合成路线，设计以2—溴环己酮() 和氰基乙酸(NCCH₂COOH)为原料制备的合成路线_______(无机试剂及有机溶剂任选)